Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Лекции » Сполуки елементів VI Б-групи

Реферат Сполуки елементів VI Б-групи





Московська державна академія тонкої хімічної технології ім. М. В. Ломоносова

Кафедра неорганічної хімії












Лекція на тему:

В«З'єднання елементів VIб-групиВ»



Виконала: Купцова Марія

Група Х-41

Викладач: Руккі Н.С.







Москва 2009



Хром. Фізичні та хімічні властивості


У вільному вигляді - блакитно-білий метал з кубічної об'ємно-центрованої гратами, а = 0,28845 нм. При температурі 39 В° C переходить з парамагнітного стану в антиферомагнітне (точка Нееля). p align="justify"> Хром є самим твердим металом (твердість за шкалою Мооса 8.5).

Стійкий на повітрі. При 2000 В° C згоряє з утворенням зеленого оксиду хрому (III) Cr 2 O 3 , що володіє амфотерними властивостями. Сплавляючи Cr 2 O 3 з лугами отримують хроміти:

2 O 3 + 2NaOH? 2NaCrO2 + H 2 O.


непрокаленних оксид хрому (III) легко розчиняється в лужних розчинах і в кислотах:

2 O 3 + 6HCl? 2CrCl3 + 3Н 2 О.


При термічному розкладанні карбонила хрому Cr (СО) 6 отримують червоний основний оксид хрому (II) CrO. Коричневий або жовтий гідроксид Cr (OH) 2 зі слабоосновнимі властивостями осідає при додаванні лугів до розчинів солей хрому (II).

При обережному розкладанні оксиду хрому (VI) CrO 3 в гідротермальних умовах отримують оксид хрому (IV) CrO 2 , який є феромагнетиком і володіє металевою провідністю.

При взаємодії концентрованої сірчаної кислоти з розчинами дихроматів утворюються червоні або фіолетово-червоні кристали оксиду хрому (VI) CrO 3 . Типовий кислотний оксид, при взаємодії з водою він утворює сильні нестійкі хромові кислоти: хромовую H 2 CrO 4 , дихромової H 2 Cr 2 O 7 та інші .

Відомі галогеніди, відповідні різним ступеням окиснення хрому. Синтезовані дігалогеніди хрому CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 і CrI 2 і тригалогенидов CrF 3 , CrCl 3 , CrBr 3 і CrI 3 . Однак, на відміну від аналогічних сполук алюмінію і заліза, трихлорид CrCl 3 і трибромід CrBr 3 хрому нелеткий.

Серед тетрагалогеніди хрому стійкий CrF 4 , тетрахлорид хрому CrCl 4 існує тільки в парах. Відомий гексафторид хрому CrF 6 .

Отримано та охарактеризовано оксигалогеніди хрому CrO 2 F 2 і CrO 2 Cl 2 .

Синтезовано сполуки хрому з бором (бориди Cr <...


сторінка 1 з 13 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Теоретичні основи одержання оксиду хрому
  • Реферат на тему: Теоретичні основи одержання оксиду хрому
  • Реферат на тему: Якісне та кількісне визначення іонів хрому (III)
  • Реферат на тему: Застосування електрохімічного осадження хрому в поліграфії
  • Реферат на тему: Отримання хрому з промивних вод процесів гальваностегії