Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Методички » Парціальні мольні властивості

Реферат Парціальні мольні властивості





Федеральне агентство з освіти

ГОУ ВПО "Уральський державний технічний університет - УПІ"










Методичні вказівки

для студентів денної форми навчання

хіміко-технологічного факультету

та факультету будівельного матеріалознавства

Вивчення розділу курсу фізичної хімії

"Парціальні мольні властивості"











Єкатеринбург 2005

УДК 541.1

Укладач Степановсікх Є.І.

Вивчення розділу курсу фізичної хімії "Парціальні мольні властивості": методичні вказівки для самостійної роботи з курсу фізичної хімії/Єкатеринбург.: УГТУ-УПИ, 2005. 20 с. p align="justify"> Дані методичні вказівки об'єднують в собі теоретичний матеріал по темі "Парціальні мольні властивості", рекомендації щодо вирішення завдань на цю тему, а також рекомендації з проведення лабораторної роботи, присвяченій експериментальному визначенню парціальних мольних об'ємів компонентів бінарного розчину . Таке об'єднання теоретичного матеріалу і його опрацювання на практичних та лабораторних заняттях є доцільним, так як описує проблему в єдиному стилі, в єдиних позначеннях, без повторів, які неминуче виходять, якщо методичні вказівки для практики і для лабораторних робіт видавати окремо.

Це посібник засноване на матеріалі ряду підручників та навчальних допомог, список яких наведено в кінці роботи.

Бібліогр.: 8 назв. Табл. p align="justify"> В© ГОУ ВПО "Уральський державний

технічний університет - УПІ ", 2005

парціальний молярний розчин бінарний

1. Теоретичні відомості про парціальних мольних властивостях компонентів розчину


Розглянемо чиста речовина k і позначимо в загальному вигляді будь повне екстенсивне властивість цього чистого речовини k як, а мольное властивість чистої речовини k як, причому


(1)


Далі розглянемо розчин, утворений з двох чистих речовин. Приймемо для простоти, що ці речовини при утворенні розчину мали однакове агрегатний стан і знаходилися при одних і тих же температурі і тиску. У розчині це вже будуть не чисті речовини 1 і 2, а компоненти 1 і 2. До утворення розчину стан компонента 1 визначалося станом його молекул, атомів, атомних груп, силами взаємодії між цими частками. Позначимо ці сили в загальному вигляді. Аналогічно, можна стверджувати, що стан другого компонента в чистому вигляді визначалося силами міжмолекулярної взаємодії. p> При утворенні розчину (компоненти просто змішуються, вони не реагують один з одною), внаслідок того, що компоненти 1 і 2 різної молекулярної природи, неминуче виникають сили міжмолекулярної взаємодії типу. Отже, стан компонентів, яке визначається цими новими межмолекулярними силами буде в суміші іншим, ніж у кожному чистому компоненті. І властивості компонентів в суміші будуть іншими, ніж ці ж властивості у чистого речовини. p> Стан компонента k в розчині не можна описати функціями, що відповідають чистому компоненту k. Для опису властивостей компонента в розчині використовують парціальні молярний властивості компонента. p> Позначимо повне екстенсивне властивість розчину, утвореного компонентами в загальному вигляді як. Тоді мольное екстенсивне властивість розчину буде позначатися як, причому


(2)


Згідно вищенаведеним міркуванням


, (3)


І повне екстенсивне властивість розчину потрібно обчислювати не на підставі суми повних властивостей чистих компонентів, а на підставі суми внесків, внесених кожним компонентів розчину.

Вклад компонента k в будь екстенсивне властивість E розчину визначається його парціальної мольной (ПМ) величиною, рівною


(4)


ПМ властивість компонента k в розчині - це приватна похідна повного властивості за кількістю молей цього компонента при сталості тиску, температури і кількості молей інших компонентів.

Як можна уявити незмінність кількості всіх компонентів, за винятком k-го, якщо зміна кількості одного компонента розчину обов'язково призводить до зміни складу розчину.

Сталість кількісного складу можна здійснити двома способами: 1) додати 1 моль компонента до нескінченно великій кількості розчину даного складу, 2) додати до кінцевого кількістю розчину нескінченно малу кількість компонента і перерахувати отримане зміну властивостей на 1 моль доданого речовини. Знайдене таким чином зміна властивості (обов'язково при сталості тиску і температури) називається парціальної мольной величиною (Льюїс, 1907р.). p> Пояснимо сказане на наступних схематичних малюнках. Нехай в ємності знаходиться нескінченно вел...


сторінка 1 з 7 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Витяг сульфатного варильного розчину з відпрацьованого варильного розчину
  • Реферат на тему: Вибір конструкційного матеріалу і способу захисту для виготовлення та збері ...
  • Реферат на тему: Устаткування для очищення бурового розчину
  • Реферат на тему: Визначення pH розчину хингидрон електродом
  • Реферат на тему: Властивості парі. Критичність стан Речовини