DataLife Engine > Версия для печати > Метод комплексонометріческого титрування та його застосування в аналізі лікарських речовин

Зміст

Введення

. Загальні поняття

. Суть методу комплексонометріческого титрування

. Приготування відтитрували розчину для проведення комплексонометріческого титрування

. Рекомендована методика дослідження деяких металів

Висновок

Література

Введення

Фармацевтичний аналіз є основою фармацевтичної хімії і має свої особливості, що відрізняють його від інших видів аналізу. Вони полягають в тому, що аналізу піддаються речовини різної хімічної природи: неорганічні, елементоорганіческіе, радіоактивні, органічні сполуки від простих аліфатичних до складних природних БАР. Надзвичайно широкий діапазон концентрацій аналізованих речовин. Об'єктами фармацевтичного аналізу є не тільки індивідуальні лікарські речовини, а й суміші, що містять різне число компонентів.

У фармацевтичному аналізі лікарських засобів широко застосовуються методи титриметричного аналізу, які засновані на вимірюванні об'єму розчину реактиву відомої концентрації, що витрачається для реакції з визначальним речовиною. Особливе місце серед даних методів займає Комплексонометріческое титрування. Найчастіше воно застосовується для кількісного аналізу неорганічних лікарських засобів. Таким методом визначаються катіони різних металів, що входять до складу неорганічних лікарських засобів. p align="justify"> Цілі та завдання:

Мета курсової роботи - дослідити і проаналізувати метод комплексонометріческого титрування та його застосування в аналізі лікарських речовин.

Відповідно до наміченої метою були поставлені такі завдання:

. Дослідити комплексонометрії як метод титриметричного аналізу. p align="justify">. Вивчити технологічний процес комплексонометріческого титрування. p align="justify">. Розглянути способи основні індикатори комплексонометрії. p align="justify">. Ознайомитися з правилами виготовлення і зберігання робочих розчинів. p align="justify">. Вивчити методики комплексонометріческого дослідження деяких речовин. br/>

1. Загальні поняття

Титрометричний аналіз

Титрометричний аналіз (титрування) - методи кількісного аналізу в аналітичній і фармацевтичної хімії, засновані на вимірюванні об'єму розчину реактиву відомої концентрації, що витрачається для реакції з визначальним речовиною. Титрування - процес визначення титру досліджуваної речовини. Титрування проводять за допомогою бюретки, заповненої титрантом до нульової позначки. Титрувати, починаючи від інших відміток, не рекомендується, так як шкала бюретки може бути нерівномірною. Заповнення бюреток робочим розчином роблять через воронку або за допомогою спеціальних пристосувань, якщо бюре...тка напівавтоматична. Кінцеву точку титрування (точку еквівалентності) визначають індикаторами або фізико-хімічними методами (по електропровідності, світлопропусканння, потенціалу індикаторного електрода і т. д.). За кількістю пішов на титрування робочого розчину розраховують результати аналізу

Види титриметричного аналізу

Титрометричний аналіз може бути заснований на різних типах хімічних реакцій:

. кислотно-основне титрування - реакції нейтралізації;

. окислювально-відновне титрування (перманганатометрія, Іодометрія, хроматометрія) - окислювально-відновні реакції;

. осадительную титрування (аргентометрія) - реакції, що протікають з утворенням малорозчинного з'єднання, при цьому змінюються концентрації загрожених іонів в розчині;

. Комплексонометріческое титрування - реакції, засновані на утворенні міцних комплексних сполук іонів металів з комплексоном (зазвичай ЕДТА), при цьому змінюються концентрації іонів металів у тітруемих розчині.

Типи титрування

Розрізняють пряме, зворотне титрування та титрування заступника.

. При прямому титруванні до розчину визначається речовини (Аліквоту або навішуванні, тітруемих речовині) додають невеликими порціями розчин титранту (робочий розчин).

. При зворотному титруванні до розчину визначається речовини додають спочатку явний надлишок спеціального реагенту і потім титрують його залишок, не вступив на реакцію.

. При замісна титруванні до розчину визначається речовини додають спочатку явний надлишок спеціального реагенту і потім титрують один з продуктів реакції між аналізованим речовиною і доданим реагентом.

Комплексонометрія

КОМПЛЕКСОНОМEТРІЯ (хелатометрія), титриметричний метод аналізу, заснований на утворенні міцних внутрікомплексних з'єдн. (Хелатів) між катіонами металів і комплексонами . наиб. часто застосовують імінодіуксусной, нітрілотріуксусную (комплексу I) і Етилендіамінтетраоцтова (комплексу II) кислоти, динатрієву сіль останньої (комплексів III, ЕДТА), а також 1,2-диаминоциклогексантетрауксусную кислоту (КОМПЛЕКСІ IV). Широке використання комплексонів II і III обумовлено тим, що їх р-ції з катіонами металів протікають повно і у відповідності зі стехіометрією, їх розчини стійкі при зберіганні; ці реаге...нти доступні і можна отримати їх препарати високої чистоти. Кінцеву точку титрування встановлюють візуально по зміні забарвлення комплексонометричному індикаторів (металлоіндікаторов), а також потенціометрично, фотометричним, АМПЕРОМЕТРИЧНИЙ або ін методами. При прямому титруванні до розчину досліджуваного іона невеликими порціями додають стандартний розчин комплексона. Таким чином визначають іони Са, Sr, Ba, Cu, Mg, Mn, Zn та ін При аналізі кінетично інертних акваіонов застосовують зворотне титрування: до розчину досліджуваного іона додають точний обсяг стандартного розчину комплексона, надлишок якого (після нагрівання) відтитровують стандартним розчином до .-л. катіона, що взаємодіє з металлоіндікатором. Так можна визначати будь катіони, що утворюють більш стійкі хелати з комплексонами (комплексонати), ніж катіон титранта; при цьому константи стійкості повинні відрізнятися не менше ніж на 7 порядків. Метод зворотного титрування менш точний, т. к. помилки можливі при встановленні концентрацій розчинів не тільки комплексона, а й катіона. Для визначення іонів металу, що не взаємодіють з металлоіндікаторамі, застосовують витискної титрування: до аналізованого розчину додають в надлишку точний обсяг стандартного розчину комплексонату (іноді інші комплексної сполуки) іона металу, який утворює менш стійкі комплексні з'єднання, ніж визначається іон металу. Іони металу, витісняються в кількості, еквівалентній кількостю іонів металу, відтитровують стандартним розчином комплексона у присутності металлоіндікатора. Концентрацію іонів, які не взаємодіють з комплексонами, встановлюють непрямим методом. Наприклад, при визначенні аніонів їх спочатку осаджують стандартним розчином відповідного катіона, надлишок якого відтитровують розчином комплексона.

Комплексони - невиборчі реагенти. Селективність К. підвищують різними прийомами: зменшенням рН середовища, виділенням (осадженням, екстракцією) визначається іона, маскированием, зміною ступеня окислення катіона і т.д. При титруванні в кислому середовищі умовна константа стійкості комплексонату визначається іона повинна бути/10 8 . Титруванню не заважають іони, умовна константа стійкості комплексонатов яких на 6 і більше порядків менше. Різноманіття прийомів Комплексонометрія дає можливість визначати практично всі катіони і аніони. Метод широко застосовують при аналізі природних і промислових об'єктів. За правильності і відтворюваності Комплексонометрія дещо поступається гравіметрії, але значно перевершує її по експресності. Залежно від способу індикації кінцевої точки можна титрувати розчини досліджуваної речовини з концентрацією 10 -4 -10 -1 М.

2. Сутність <# "justify"> Комплексонообразующіе агенти

Комплексонообразующімі агентами, використовуваними в якості титрантів, є амінополікарбоновие кислоти, що мають характерну групу комплексон ІІІ

Такі сполуки здатні утворювати хелатні комплекси з багатьма катіонами, в яких катіон зв'язаний у кільцевої структурі. Кільце утворено сольовими зв'язками катіона з карбоксильними групами, а також координаційної зв'язком за рахунок вільної пари електронів атома азоту. Якщо кільце пятичленное, то освічений хелат повинен мати високу стабільність, так що найбільш зручні хелатні титрант це ті, які здатні утворювати такі кільця. Це справедливо для етилендіамінтетраоцтової кислоти (ЕДТА), зазвичай 'застосовуваної у вигляді динатрієвої солі, відомої як едетат динатрію. З більшістю металів, що мають більше одного позитивного заряду, ЕДТА утворює високорозчинний у воді комплекси при співвідношенні 1: 1. При цьому утворюється структура, яка містить не менше 3 п'ятичленних хелатних кілець, що забезпечує високу стійкість комплексу. У деяких випадках, крім зв'язків, які утворюються за рахунок вільної пари електронів азоту, можуть утворюватися координаційні зв'язку за рахунок карбонільних кислородов інших карбоксильних груп. Так, комплекси, утворені кальцієм і тривалентним алюмінієм, можуть бути представлені формулами:

<# "justify"> Металлзначеніе K = [HML]/[H] [ML] для 0,1 моль/л розчинів при 20 В° Na1, 7Li2, 8Mg8, 7Ca10, 6Fe2 +14,3 Al15, 5Zn16, 1Pb17, 2Hg20, 2Fe3 +25,1

Хелат алюмінію утворюється повільно, так що цей метал зазвичай визначають методом зворотного титрування.

Визначення еквівалентної точки .

Для визначення еквівалентної точки під час титрування іонів металів з ЕДТА необхідно використовувати відповідний індикатор, який реагуватиме на присутність вільних іонів металів у розчині. Таким індикатором, спочатку використаним Шварценбахом для титрування іонів кальцію, був мурексид (пурпурат амонію), який в даний час дуже рідко застосовується. Найбільш часто з індикаторів використовується уїдливий чорний 11 (відомий також під іншими торговими назвами). Цей індикатор має синє забарвлення в аміачному розчині, але дає червоні комплекси з багатьма іонами металів у цьому розчині. Утворені при цьому комплекси металів, як правило, менш міцні, ніж відповідні комплекси з ЕДТА, так що титрування з едетат легко видаляє метал з його комплексу з індикатором і зміна кольору на чисто синій свідчить про повне титруванні металу, наявного в розчині. Уїдливий чорний 11 часто використовують у суміші з метиловим оранжевим, на 'тлі останнього легше виявляється кінцева точка титрування. p align="justify"> Використовувані індикатори .

В якості індикаторів для комплексонометричному титрувань були запропоновані і використовувалися багато інших речо...вин, однак у цій роботі наводяться лише ті індикатори, які мають потенційну цінність для фармацевтичного аналізу. Калькою та кальконкарбоновая кислота дають дуже чіткий перехід забарвлення від винно-червоного до чисто синьою під час титрування кальцію едетат динатрію при рН 12-14. Якщо присутній магній, то при цьому значенні рН він осідає у вигляді гідроксиду, і якщо перед додатком індикатора додають луг, то він не заважає визначенню. Однак всі ці індикатори недостатньо стійкі в лужному розчині і тому бажано додавати їх до кінця титрування. p align="justify"> Інший широко застосовуваний індикатор - ксиленоловий помаранчевий; це звичайний кислотно-основний індикатор, до якого введені групи імінодіуксусной кислоти, завдяки чому ця речовина діє в якості метал-комплексного індикатора. Цей індикатор дає чіткий перехід забарвлення від рожево-фіолетового до жовтої в кінці титрування алюмінію, вісмуту, свинцю, ртуті і цинку і може застосовуватися при рН 2-6 залежно від титруемого металу. p align="justify"> Метал-індикатори - це хромофорні органічні сполуки (барвники), що утворюють з катіонами металів інтенсивно забарвлені неміцні комплексні сполуки.

Широко застосовуються в комплексонометрії наступні індикатори: хромоген чорний, хром темно-синій, мурексид. Зміна забарвлень в кінцевій точці титрування, зокрема, індикаторів хромогену чорного і хрому темно-синього спостерігається при рН 8-10. Наприклад, у лужному середовищі активною формою індикатора хромогену чорного є Hind 2 -, має синє забарвлення. При взаємодії іонів металу з хромогеном чорним в лужному середовищі утворюється комплекс, забарвлений в винно-червоний колір.

Me 2 + + Hind 2 - ? MeInd - + H +

бесц. + Синій? винно-червоний

При титруванні розчином трилону Б, комплекс MeInd - руйнується, тому що відбувається зв'язування іонів металу комплексоном в більш міцний комплекс, а аніони індикатора Hind 2 - накопичуються в розчині, повідомляючи йому синє забарвлення.

MeInd - + [H 2 Tr] 2 - ? [MeTr] 2 - + Hind 2 - < span align = "justify"> + H +

винно-червоний + бесцв. ? бесцв.... + синя

рН 8-10 в процесі титрування створюється введенням в тітруемих розчин хлоридно-аміачного буфера (NH 4 OH + NH 4 Cl), який нейтралізує кислотність від виділяються іонів водню.

3. Приготування відтитрували розчину для проведення комплексонометріческого титрування

індикатор розчин комплексонометричний титрування

Розчин ЕДТА

Приготування. Крім багатьох інших переваг, Комплексонометрія має ще одне, дуже важливе для аналітичної практики, а саме: титрований розчин готують безпосередньо по навішуванні, і при дотриманні відповідних умов його титр абсолютно не змінюється. p align="justify"> У переважній більшості випадків титрований розчин ЕДТА готують розчиненням солі Na2H2Y-2H20 з молекулярною вагою 372,16. Ця сіль високого ступеня чистоти є у продажу. Продажні препарати, згідно власного досвіду авторів книги і у відповідності з даними Бледеля і Найта, мають вологість від 0,3 до 0,5%. Беручи до уваги цю обставину, можна безпосередньо з наважки приготувати розчин для титрування, який для загальних цілей має досить точно відому молярность. Вологу можна видалити висушуванням препарату при 80 В° С і 50%-ної вологості повітря (у перерахунку на 25 В° С). 100%-ва чистота і постійна маса препарату досягаються протягом чотирьох днів. Висушування при вищій температурі недоцільно, тому що при цьому випаровується і кристалізаційна вода. Повна дегідратація досягається без особливої вЂ‹вЂ‹праці, якщо препарат сушать при 130-150 В° С.

При цьому склад отриманого продукту суворо стехіометрічен, проте, нажаль, навряд чи це вигідно, оскільки безводна сіль володіє значною гігроскопічністю. Термогравіметричні дослідження підтверджують, що містить воду натрієва сіль не відповідає суворим вимогам, що пред'являються до речовин для установки титру. p align="justify"> Для приготування 0,100 М розчину розчиняють 37,22 г Na2H2Y * 2H20 в 1 л дистильованої води. Більш розбавлені розчини можна отримати розведенням цього основного розчину або відповідним зменшенням навішування препарату. p align="justify"> Надзвичайно зручний шлях, до якого, як не дивно, на практиці дуже рідко звертаються, полягає в приготуванні розчину з вільної кислоти з молекулярною вагою 292,13. У продажу є кислота кваліфікації В«чиста для аналізуВ»; крім того, її легко приготувати, якщо розчин натрієвої солі підкислити сірчаної або соляної кислотою. Воліють соляну кислоту, так як з неї легше видаляються сліди заліза. Осад відсмоктують, ретельно промивають водою і сушать при 110 В° С. Такий препарат не гігроскопічний, стійкий і має дуже високу чистоту. Наважку розчиняють у лугу, причому беруть 2 г-екв NaOH або КОН на 1 моль ЕДТА. Для розчинення солі можна також використовувати а...міак. p align="justify"> Для приготування 0,100 М розчину ЕДТА 29,21 г вільної кислоти і 9 г NaOH розчиняють приблизно в 400 мл води. За охолодженні до кімнатної температури розчин розбавляють дистильованою водою до 1 л. Більш розбавлені розчини можна отримати розведенням основного розчину або пропорційним зменшенням навішування. p align="justify"> Зберігання. При зберіганні титруватирозчину звертають особливу увагу на судини для зберігання. М'яке скло для цієї мети непридатне, оскільки через короткий час з поверхні скла переходить в розчин значна кількість іонів лужноземельних та інших заважають металів. Для загартованого скла це менш характерно, особливо якщо скло довгий час було у вжитку або було оброблено гарячим сильнолужну розчином ЕДТА. Так як в даний час судини з синтетичних матеріалів вважаються найбільш придатними для звичайних лабораторних потреб, то саме їх воліють для зберігання розчинів. Ними користуються переважно для зберігання сильно розбавлених титрованих розчинів. Зменшення титру розчину в судинах з пластичних мас практично не має місця. У скляних посудинах, залежно від складу скла, зменшення титру часто приймає значні розміри, як показують дослідження флашки і Садека. p align="justify"> Судини з пластмас, між іншим, рекомендуються і для зберігання інших розчинів, таких, як буферні, розчини для зворотного титрування і т. д., особливо якщо мова йде про лужних розчинах. Лише для деяких індикаторів, наприклад ПАН, пластмасові посудини непридатні, оскільки індикатор розчинний в органічному матеріалі. p align="justify"> Установка титру. Молярність застосовуваного титруватирозчину для загальних цілей, як вже говорилося вище, досить точно може бути розрахована з наважки, якщо застосовувати препарати надійного походження. p align="justify"> Однак, якщо є підозра в наявності в препараті домішок, які можуть бути запозичені навіть з взятої для розчинення води (скляну посудину, несправна установка для дистиляції, виснажений ионит і т. д.), або якщо потрібно підвищена точність визначень, установка титру неминуча. Спосіб установки титру слід вибирати відповідно до обставин (інакше можуть вийти неправильні результати), особливо якщо мова йде про розчинах, що містять домішки. Припустимо, що розчин ЕДТА забруднений домішками кальцію і цинку. Якщо встановлювати титр розчину при рН = 10 по магнію, то з останнім буде реагувати лише та частина комплексона, яка не пов'язана з цинком і кальцієм. Якщо провести титрування в присутності KCN, то заважати буде тільки кальцій. Якщо встановлювати титр розчину при рН = 4 по міді, то заважати буде лише цинк. Нарешті, якщо встановлювати титр розчину при рН = 2 по залізу, ні цинк, ні кальцій не будуть заважати, і ми отримаємо повний зміст ЕДТА. Таким чином, залежно від умов виходять 4 різних результату. Якщо значення титру, отриманого по залізу, прийняти за основу для титрування, проведеного при рН = 10, то буде отриманий помилковий результат, і стандартизація втратить свій сенс. Зо...лоте правило науки про титруванні: В«Встановлюй титр в умовах, в яких проводитиметься власне визначенняВ» - має тут особливе значення. До тих випадків, коли при приготуванні розчинів всі сліди металів фактично виключені, це стосується в меншій мірі. p align="justify"> Речовини для установки титру. Для установки титру розчину ЕДТА можна застосовувати багато речовин, проте ті, що перераховані нижче, особливо придатні для цієї мети. p align="justify"> Особливо важливі речовини, за якими встановлюють титр ЕДТА для подальшого визначення кальцію і магнію, так як ці титрування проводять найбільш часто. Зі звичайних продажних препаратів, без сумніву, найкращим є СаСО3. Це з'єднання легко виходить у ВИСОКОЧИСТИХ вигляді, переносить сушку в широкому інтервалі температур і не гигроскопично. Результати досліджень Барша підтверджують, що карбонат кальцію як речовина для встановлення титру має перевагу перед оксалатом, гидроокисью і сульфатом. ШЕД рекомендує кислу кальцієву сіль яблучної кислоти, яку можна легко отримати чистого у формі гексагідрату і яку одночасно можна застосовувати для встановлення титру лугів. Еквівалентний вага солі цілком відповідає цілям, для яких її використовують, проте це з'єднання у продажу відсутня. p align="justify"> З солей магнію особливо згадуються MgSO4 * 7H20 і Mg (IO3) 2-4H20. Щоб забезпечити точне вміст води в першій солі, необхідно зберігати її над сумішшю з MgSO4 7Н2O і води в співвідношенні 5:1. Друга сіль володіє значним еквівалентним вагою, при зберіганні вона стійка і втрачає воду, згідно термограмме, тільки при температурі вище 110 В° С.

4. Рекомендована методика дослідження деяких металів

Алюміній

Розчиняють точну наважку речовини, як зазначено у приватній статті, в 2 мл соляної кислоти (1 моль/л) ТР і 50 мл води, якщо стаття не наказує інші умови для приготування розчину. Додають 60 мл едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР і нейтралізують по розчину метилового червоного в етанолі ІР гидроокисью натрію (1 моль/л) ТР, Нагрівають розчин до кипіння і підтримують кипіння в лазні не менше 10 хв. Охолоджують, додають близько 50 мг індикаторної суміші ксіленоловим помаранчевого Р і 5 г Метенамін Р і титрують надлишок едетат розчином нітрату свинцю (0,05 моль/л) ТР до переходу фарбування від жовтого до рожево-фіолетового. Кожен мілілітр розчину едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР відповідає 1,349 мг А1. p align="justify"> Вісмут

Розчиняють точну наважку речовини, як зазначено у приватній статті, в мінімальній кількості азотної кислоти (~ 130 г/л) ІР, додають 50 мл води і доводять рН до 1-2, додаючи по краплях або азотну кислоту (-130 г/л) ІР, або аміак (~ 100 г/л) ІР. Додають близько 50 мг індикаторної суміші ксіленоловим помаранчевого Р і повільно титрують едетат динатрію (0,05 вздовж/л) ТР до переходу фарбування від рожево...-фіолетового до чисто жовтого. Кожен мілілітр розчину едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР відповідає 10,45 мг Bi. p align="justify"> Кальцій

Розчиняють точну наважку речовини, як зазначено у приватній статті, в декількох мілілітрах води, підкисленою, якщо необхідно, мінімальною кількістю соляної кислоти (~ 70 г/л) ІР, і потім розводять водою приблизно до 100 мл . Титрують розчином едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР до тих пір, поки до очікуваної еквівалентної точки не залишається додати приблизно 2 мл, і додають 4 мл розчину гідроксиду натрію (~ 300 г/л) ІР та 0,1 г індикаторної суміші калькона Р або індикаторної суміші кальконкарбоновой кислоти Р і продовжують титрування до переходу фарбування від рожевого до чисто синього. Кожен мілілітр розчину едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР відповідає 2,004 мг Са. p align="justify"> Свинець

Розчиняють точну наважку речовини, як зазначено у приватній статтею, 5-10 мл води, підкисленою, якщо необхідно, мінімальною кількістю оцтової кислоти (~ 300 г/л) ІР, і потім доводять водою приблизно до 50 мл. Потім додають близько 50 мг індикаторної суміші ксіленоловим помаранчевого Р і достатня кількість Метенамін Р (близько 5 г) для отримання червоного фарбування. Титрують розчином едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР до переходу фарбування від темно-фіолетового до чисто жовтого. Кожен мілілітр розчину едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР відповідає 10,35 мг РЬ. p align="justify"> Магній

Розчиняють точну наважку речовини, як зазначено у приватній статті, в 5-10 мл води, підкисленою, якщо необхідно, мінімальною кількістю соляної кислоти (~ 70 г/л) ІР, і потім доводять водою приблизно до 50 мл. Додають 10 мл буферного розчину хлориду амонію, рН 10,0, ІР і 100 мг індикаторної суміші протравними чорного 11 Р і титрують розчином едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР до переходу фарбування від фіолетового до зеленого. Кожен мілілітр розчину едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР відповідає 1,215 мг Mg. p align="justify"> Цинк

Розчиняють точну наважку речовини, як зазначено у приватній статті, в 5-10 мл води, підкисленою, якщо необхідно, мінімальною кількістю оцтової кислоти (-300 г/л) ІР, і потім доводять водою приблизно до 50 мл. Додають близько 50 мг індикаторної суміші ксіленоловим помаранчевого Р і достатня кількість Метенамін Р (близько 5 г) для отримання червоного фарбування. Титрують розчином едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР до переходу фарбування від рожево-фіолетового до чисто жовтого. Кожен мілілітр розчину едетат динатрію (0,05 моль/л) ТР відповідає 3,268 мг Zn. br/>

Висновок

В ході написання курсової роботи була повністю досягнута мета роботи - дослідити і проаналізувати метод комплексонометріческого титрування та його застосування в аналізі лікарських речовин.

Т...акож при написанні курсової роботи були виконані поставлені завдання і зроблені висновки за даними задачам.

Висновки:

. Досліджували комплексонометрії як метод титриметричного аналізу. p align="justify">. Вивчили технологічний процес комплексонометріческого титрування. p align="justify">. Розглянули основні індикатори комплексонометрії. p align="justify">. Ознайомилися з правилами виготовлення і зберігання робочих розчинів. p align="justify">. Вивчили методики комплексонометріческого дослідження деяких речовин. br/>

Література

1. Харитонов Ю.Я. Аналітична хімія. Аналітика. У 2-х кн. - М.: Висш.шк., 2001. Кн.1. - 615 с. p align="justify">. Золотов Ю.А. Основи аналітичної хімії. У 2-х т. - М.: Висш.шк., 1999. Т.2. - 493 с. p align="justify">. Васильєв В.П. Аналітична хімія. У 2-х ч. - М.: Висш.шк., 1989. Ч.1. - 320 с. p align="justify">. Пилипенко А.Т., П'ятницький І.В. Аналітична хімія. У 2-х кн. - М.: Хімія, 1990. Кн.1. - 480 с. p align="justify">. Пономарьов В.Д. Аналітична хімія. У 2-х ч. - М.: Висш.шк., 1982. Ч.2. - 288 с. p align="justify">. Алексєєв В.М. Кількісний аналіз. - М.: Хімія, 1972. - 504 с. p align="justify">. Крешков А.П. Основи аналітичної хімії. У 3-х т. - М.: Хімія, 1976. Т.2. - 376 с. p align="justify">. Фрітц Дж., Шенк Г. Кількісний аналіз. - М.: Мир, 1978. - 577 с. p align="justify">. Умланд Ф., Янсен А., Тіріг Д., Вюнш Г. Комплексні сполуки в аналітичній хімії. - М.: Мир, 1975. - 531 с. p align="justify">. Лур'є Ю.Ю. Довідник з аналітичної хімії. - М.: Хімія, 1989. - 448 с. p align="justify">. Державна фармакопея СРСР. XI. - М.: Медицина, 1987. Вип.1. - 336 с. p align="justify">. Шварценбах Г, флашки Г., Комплексонометріческое титрування, пров. з нім., М., 1970; Пршибил Р., Аналітичні застосування етилендіамінтетраоцтової кислоти і споріднених сполук, пров. з англ., М., 1975.

. Комплексони і комплексонати металів/Н. М. Дятлова, В. Я. Тьомкіна, К. І. Попов. М.: Хімія, 1988. С. 131

. Хелати мікроелементів та їх застосування Автор: Миргород Д.,

. Аналітична хімія (аналітика). Книга 2. Кількісний аналіз. Фізико-хімічні (інструментальні) методи аналізу: Ю. Я. Харитонов - Москва, Вища школа, 2001 р. - 560 с. p align="justify">. Англо-російський термінологічний довідник з методики викладання іноземних мов: І. Л. Колесникова, О. А. Долгіна - Санкт-Петербург, Дрофа, 2008 р. - 432 с.

. Технічний аналіз від А до Я: Стівен Б. Акеліс - Москва, Євро, 2010 р. - 366 с. p align="justify">. Аналітична хімія (аналітика). Книга 2. Кількісний аналіз. Фізико-хімічні (інструментальні) методи аналізу: Ю. Я. Харитонов - Санкт-Петербург, Вища школа, 2001 р. - 560 с. p align="justify">. Фармацевтична хімія. Перм - 2010. - 16 стор