етодів температурного перепаду в кристалізаторі створюють дві області з різними температурами. В одній з них відбувається розчинення речовини, яка завжди знаходиться в надлишку у вигляді твердої фази, в іншого - зростання кристала. Найпростішим варіантом є високий посудину, в нижній частині якого міститься вихідна речовина, а у верхній підвішується приманка. В результаті виникає конвекція розчину, що забезпечує постійне перенесення речовини знизу вгору, в зону зростання. У такому оформленні метод температурного перепаду застосовується при гідротермальної вирощуванні кристалів. Методом температурного перепаду вирощують, наприклад, кристали дігидрофосфата калію і дігидрофосфата амонію (KDP і ADP) Швидкість росту кристалів в таких умовах становить близько 1 мм / добу. Кристали вагою 400 г ростуть протягом 1,5-2 місяців.
При кристалізації за рахунок концентраційної конвекції обмін між зонами розчинення і зростання забезпечується за рахунок різниці щільності насиченого і ненасиченого розчину. Напругу речовина поміщається в верхню частину кристалізатора, а запал підвішується внизу. Температура у верхній зоні більш висока, ніж у нижній, тому теплова конвекція пригнічується. Насичений більш щільний розчин опускається з верхньої камери в нижню, стає пересиченим і відбувається зростання кристалів.
У методі кристалізації при випаровуванні розчинника пересичення створюється за рахунок збільшення концентрації розчиненого речовини при випаровуванні розчинника до значень, що перевищують рівноважний. Процес здійснюється при постійній температурі в строго ізотермічних умовах. У присутності затравочних кристалів процес наростання пересичення регулюється зростаючим кристалом. ЗКоростів кристалізації дуже малі. Процес вирощування кристалів таким способом може досягати кілька тижнів.
Кристалізація при хімічної реакції заснована на виділенні твердих продуктів у процесі взаємодії розчинених компонентів. Такий спосіб кристалізації можливий лише в тому випадку, якщо розчинність одержуваного кристала буде нижче розчинності вихідних компонентів. Зазвичай хімічні реакції в розчині протікають з досить великою швидкістю, створюються високі пересичення і відбувається масове виділення дрібних кристалів. Обмеження швидкості досягається або використанням слабо розчинених вихідних продуктів, або регулюванням швидкості надходження речовин в зону реакції.
Кристалізація при електрохімічної реакції може розглядатися як окремий випадок кристалізації шляхом хімічної реакції, в якій беруть участь електрони. Типовим прикладом є виділення металів в електролітичній ванні. Кристалізація в основному використовується для осадження металів. Цей метод отримав розвиток при суміщенні способу витягування кристала з розплаву при одночасному його електролізі (електрохімічний спосіб Чохральского). У цьому випадку зростаючий кристал є одним з електродів, і повинен володіти достатньо високою електропровідністю при температурі вирощування. Цим способом можна вирощувати кубічні кристали натрій-вольфрамових бронз з розплаву.
Різноманітні способи кристалізації речовин з високотемпературних водних розчинів при високих тисках пари розчину об'єднують загальним терміном «гідротермальний спосіб» вирощування кристалів. Його відрізняють: наявність водного середовища, температури вище 100 о С і тиску вище атмосферного. При гидротермальном методі за рахун...
