д дією УФ-випромінювання вони розкладаються з виділенням Br. br/>В
Ці реакції протікають вже в нижній частині стратосфери поблизу тропопаузи, таким чином роль атома Br особливо велика в цьому шарі. Br діє аналогічно Cl, руйнуючи озон в "бромні" циклі, але істотно активніше Cl - один атом Br може зруйнувати до 100 тис. молекул озону. Це пояснюється малими швидкостями реакції атома Br і BrO, що призводять до неактивним "резервуарним" газам.
Узагальнюючи, можна зробити висновок, що руйнування стратосферного озону відбувається за участю різних частинок, попередниками яких є і природні компоненти і антропогенні забруднювачі. При цьому окремі цикли діють не ізольовано, а відчувають взаємне вплив, що наприклад, дезактивація ClO по реакції з NO пов'язує азотні і хлорні цикли.
Проте, головну небезпека, на загальну думку, несуть ХФУ. Враховуючи це, в багатьох країнах законодавчо введені обмеження на використання фторхлорметаном. Це ж стимулювало роботи по заміні ХФУ на речовини з близькими споживчими властивостями, не представляють небезпеку для озону.
В якості таких замінників запропоновані F-Cl вуглеводні CHFCl 2 (фреон 21), CHF 2 Cl (Фреон 22) та інші. Їх відмінність від ФХУ полягає в можливості руйнування в тропосфері (тропосферний сток) по реакції з ОН (на прикладі фреону 22):
В
Існування такого стоку значно зменшує їх час життя в тропосфері і робить їх менш небезпечними для стратосфери. Разом з тим, тропосферний сток фреонів-замінників залежить від концентрації ОН, який бере участь в реакціях з у/в і з СО. Тому збільшення надходження у/в і СО в атмосферу в результаті антропогенної діяльності може призвести зниження швидкості розкладання фреонів.
Ще одна проблема розкладання F, Cl-вуглеводнів - утворення токсичних речовин у ході перетворення радикалів, що утворюються з реакції фреонів з ОН, наприклад:
а) при взаємодії з молекулярним киснем
- освіта пероксидного радикала
б) його взаємодію з NO
В
в) утворення діфторфосгена - надзвичайно токсичний і небезпечний для всіх живих організмів, тому заміна ХФУ F, Cl вуглеводні в общем-то не усуває зовсім загрози озонового шару й породжує нову екологічну проблему.
О = СF 2
В
3.2 Хімічні процеси в тропосфері
Тропосфери досягає УФ випромінювання досить низької енергії з О»> 300 нм, оскільки більш короткохвильові практично повністю поглинаються в більш вищих шарах в процесах фотодиссоціації Про 2 і Про 3 .
УФ-випромінювання низької енергії не викликає фотохімічних реакцій основних компонентів, тобто О2 і N2. Реакції з участю основних компонентів можуть протікати наприклад при газових розрядах
В В
І потім доокісліть
В
Але у фотохімічних реакціях в тропосфері беруть участь ряд домішок, середня концентрація яких у атмосфері мала...
