="justify"> 4 , після чого його надлишок відтитровують щавлевої кислотою.
Реакція окислення домішок перманганатом калію проводиться у кислому середовищі і протікає в такий спосіб:
MnO 4 - + 8H < span align = "justify"> + +5 e Г Mn 2 + + 4H 2 O
У лужному або нейтральному середовищі іон Mn 2 + переходить у Mn 4 + утворюючи окис марганцю - бурий осад:
MnO 4 - + 2H < span align = "justify"> 2 O +3 e Г MnO 2 + 4OH -
Надлишок перманганату калію реагує з введеної в розчин щавлевої кислотою:
2KMnO 4 + 5H 2 < span align = "justify"> C 2 O 4 + H 2 SO 4 Г MnSO 4 + K 2 SO 4 + 10CO 2 + 8H 2 O
Практична частина
У колбу помістити чисті кипелки, внести 100 мл проби, 5 мл розведеної сірчаної кислоти і 20 мл 0,01 н розчину перманганату калію. Суміш нагрівати так, щоб вона закипіла через 5 хв і кип'ятити точно 10 хв. До гарячого розчину додати 20 мл 0,01 розчину щавлевої кислоти. Знебарвлену суміш титрувати гарячої (краще при 80-90 В° C) 0,01 н розчином перманганату калію до рожевого забарвлення. Температура суміші під час титрування не повинна падати нижче 80 В° C. Витрачений кількість перманганату відрахувати з точністю до 0,05 мл. Одночасно провести холостий досвід з водою для розбавлення. Якщо розчин при кип'ятінні знебарвиться або побуреет, визначення повторити з розбавленою про...
