лби перемішали круговими рухами в одному напрямку. Потім об'єм розчину довели до мітки дистильованою водою. Закрили колбу корком і перемішали, перевертаючи колбу вниз-вгору. /10/
2.2Пріготовілі 0,1 Н розчин соляної кислоти для титрування
Приготування вели з 1Н розчину соляної кислоти шляхом розбавлення в 10 разів. Відміряли за допомогою циліндра 100 мл приготованого в п. 2.1. 1Н розчину соляної кислоти. У термостійку мірну колбу об'ємом, 1000 мл заздалегідь наповнену на 1/2 дистильованою водою, влили через лійку 100 мл 1Н розчину соляної кислоти і перемішали вміст круговими рухами. Потім довели до мітки дистильованою водою, закрили пробкою і перемішали, перевертаючи колбу вгору-вниз. /10/
2.3 Визначили точну концентрацію приготованих розчинів соляної кислоти
Визначення проводили за допомогою отстандартізірованного розчину 0,1 Н гідроксиду натрію методом зворотного титрування. Піпеткою відібрали 10 мл отстандартізірованного розчину 0,1 Н гідроксиду натрію і перенесли в конічну мірну колбу для титрування об'ємом 100 мл, додали 20 мл дистильованої води (відміряли мірним циліндром) 2-3 краплі індикатора (фенолфталеїну). Титрування проводили приготованим в п.2.2. 0,1 Н розчином соляної кислоти до знебарвлення рожевого забарвлення. Титрування повторили 3 рази. Нормальність соляної кислоти визначили за формулою 5:
10 . 0,1
N HCL = --- = 0,09 (5), де
11,1
В
N HCL - нормальність соляної кислоти
V HCL - об'єм 0,1 Н соляної кислоти, що пішла на титрування, 11,1 мл (За остаточний результат приймається середнє арифметичне значення із серії проведених паралельних титрувань.
V 1 = 11 мл, V 2 = 11,2 мл, V 3 = 11,1 мл)
V NaOH - обсяг аліквоти гідроксиду натрію, рівний 10 мл
N NaOH - нормальність отстандартізірованного розчину гідроксиду натрію (використовували 0,1 Н розчин)
Для оцінки концентрації 1Н соляної кислоти попередньо здійснили розведення в мірній колбі в 10 разів. Отриманим розчином заповнили бюретку об'ємом 25 мл.
Титрування проводили аналогічно методикою, зазначеної в п. 2.3. Нормальність соляної кислоти визначається за формулою 6:
10 . 0,1 . 10
N HCL = ------- = 0,867 (6), де
11,53
N HCL - нормальність соляної кислоти, отримали рівний
V NaOH - обсяг аліквоти гідроксиду натрію, рівний 10 мл,
N NaOH - нормальність отстандартізірованного розчину гідроксиду натрію (Використовували 0,1 Н розчин)
V HCL - обсяг розлученою 0,1 Н соляної кислоти, який пішов на титрування, 11,53 мл (За остаточний результат приймається середнє арифметичне значення із серії проведених паралельних тітрованій.V 1 = 11,5 мл, V 2 = 11,4 мл, V 3 = 11 , 7мл)
R - число розведень, рівне 10.
Вміст колб перенесли в склянки (Бутлі) об'ємом 1000 мл, оформили етикетки, закрили пробками. /10/
2.4 Приготування 25% розчин хлориду барію ( BaCL 2 )
Для приготування розчину використовували ВаС1 2 х2Н 2 Про W = 99,5%, ГОСТ 4108-72, дата виробництва 08.09.2003, термін зберігання 3роки. p> Зважили 62,5 г хлориду барію на технічних вагах з точністю до 0,01 г. У термостійку колбу об'ємом 250 мл налили близько 100 мл дистильованої води і поступово через лійку пересипали наважку хлориду барію. Потім за допомогою скляної палички, а також круговими рухами в одному напрямку, перемішали вміст колби. Отриманого розчину дали відстоятися, відфільтрували і злили в склянку (бутель) обсягом 300 мл. /5, 8,10,20/
2.5 Приготування 3% оксалату амонію (( NH 4 ) C < sub> 2 O 4 )
Для приготування іспользоваліС 2 Н 8 N 2 Про 4 х Н 2 О, W = 99,8%, ГОСТ 5712-78, дата виготовлення 24.05.83, термін зберігання 3 роки
Зважили 7,5 г оксалату амонію на технічних вагах з точністю до 0,01 г. У термостійку колбу об'ємом 250 мл налили 100 мл дистильованої води і поступово через лійку пересипали наважку оксалату амонію. Потім за допомогою скляної палички, або круговими рухами в одному напрямку, перемішали вміст колби. Отриманого розчину дали відстоятися, відфільтрували і злили в склянку (бутель) обсягом 300 мл. /5,8,10,20/
2 .6 Приготування 16% розчину карбонату натрію ( Na 2 CO 3 )
Для приготування викори...
