або 7 3 Li 4 і 7 4 Ве 3 . p>
Завдання № 27 Що таке електронегативність? Як змінюється електронегативність р-елементів в періоді, в групі періодичної системи із збільшенням порядкового номера? Чому?
ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ , величина, що характеризує здатність атома до поляризації ковалентних зв'язків. Якщо в двоатомної молекулі А - В утворюють зв'язок електрони притягуються до атома У сильніше, ніж до атома А, то атом У вважається більш електронегативний, ніж А.
Л. Полінг запропонував (1932) для кількостей. характеристики електронегативності використовувати термохімохіміческіе дані про енергію зв'язків А-А, В - В і А - В - соотв. Е АА , Е ст і Е АВ . Енергія гіпотетичної чисто ковалентного зв'язку А - В (Е ков ) приймається рівною середньоарифметичної. або среднегеометрической значенням величин E AA і Е ВВ . Якщо електронегативності атомів А і В різні, то зв'язок А - В перестає бути чисто ковалентного і енергія зв'язку Е АВ стане більше Е ков на величину < v: stroke joinstyle = "miter"> < v: f eqn = "prod @ 3 21600 pixelWidth"> < v: f eqn = "sum @ 8 21600 0"> Чим більше розходження електроотріцательностей атомів А і В, тим більше величина Використовуючи емпіричну формулу (множник 0,208 виникає при перекладі значень енергії з ккал/моль в еВ) і приймаючи для атома водню довільне значення електронегативності рівне 2,1, Полінг отримав зручну шкалу щодо числових значень електронегативності, частина яких відображена в таблиці електронегативності елементів. Найбільш електроотріцателен найлегший з галогенів - F, найменш - важкі лужні метали.
Для кількостей. описи електронегативності, крім термохімічних даних, використовують також дані про геометрію молекул (напр., метод Сандерсона), спектральні характеристики (напр., метод Горді).
Електронегативність залежить не тільки від відстані між ядром і валентними електронами, але і від того, наскільки валентна оболонка близька до завершеною. Атом з 7 електронами на зовнішній оболонці буде проявляти набагато більшу електронегативність, ніж атом з 1 електроном. Фтор є "чемпіоном" електронегативності з двох причин. По-перше, він має на валентній оболонці 7 електронів (до октету бракує всього 1-го електрона) і, по-друге, ця валентна оболонка (... 2s 2 2p 5 ) розташована близько до ядра. p> Електронегативність за Полінгом -
Якщо вибрати з Періодичної таблиці p-елементи і записати їх в окремий "блок" то виявляється закономірність. Ліва нижня частина блоку містить типові метали, права верхня - типові неметали. Елементи, що займають місця на кордоні між металами і неметалами, іноді називають напівметал . Напівметали розташовані приблизно вздовж діагоналі, що проходить від лівого верхнього до правого нижнього кута блоку р-елементів у Періодичній таблиці. Напівметали мають ковалентну кристалічну решітку при наявності металевої провідності (електропро...
