(NH3) 2Cl2], [Ni (ДМГ) 2], де ДМГ - молекула діметілгліоксіма (H3C-C = NOH) 2, [Pt (NH3) 2Cl4], [ZnL2], де L - молекула 8-оксихіноліну, і т.д.
Якщо комплекс містить тільки один атом металу-комплексоутворювача, то він називається одноядерним (моноядерних); якщо він містить два або більше атомів центрального металу, то він називається багатоядерним або поліядерними (біядерні, тріядерним і т.д.). Так, наприклад, комплекс паладію (II) [PdCl4] 2 -, що має тільки один центральний атом - атом паладію (II), є одноядерним, а комплекс платини (II) [Pt2 (NH3) 2Cl2], що містить два атоми платини (II), - біядерні. p> Якщо поліядерні комплекси містять атоми металу однакової хімічної природи, то вони називаються гомометалліческімі; якщо ж у поліядерними комплексі є атоми металу-комплексоутворювача різної хімічної природи, то такі комплекси називаються гетерометалічні. Так, з двох біядерних комплексів
перший є гомометалліческім (обидва центральних атома - атоми платини (II), а другий - Гетерометалічні (містить один атом платини і один атом паладію). p> Якщо ліманди пов'язаний в поліядерними комплексі одночасно з двома або навіть з трьома атомами металу, то такий ліманди називається мостикову ліманди, як, наприклад, два хлороліманда і два бромоліманда у вищевказаних біядерних комплексах. У багатоядерних комплексах можуть здійснюватися також зв'язку метал-метал. Якщо зв'язків метал-метал досить багато (зазвичай - більше трьох), то такі комплекси називають "кластерними сполуками" або просто "Кластерами" (слово "кластер" в перекладі на російську мову означає "рій", "скупчення").
Координаційна зв'язок метал-ліманди, як уже зазначалося, може бути одинарною, подвійною, потрійною (І навіть четверний зв'язком метал-метал у деяких комплексах). Так, в тетраамміачном комплексі міді (II) [Cu (NH3) 4] 2 + є чотири полярні ковалентні ординарні координаційні зв'язки, донорно-акцепторні за походженням:
CuIINH3.
Кожна така координаційна зв'язок мідь (II)-аміак образуетcя за рахунок відтягування "Вільної" електронної пари від атома азоту молекули аміаку на порожню атомну орбіталь міді (II), що в записі хімічної формули позначається стрілкою, спрямованої від донора до акцептора. Донором електронної пари, таким чином, є молекула аміаку, акцептором електронної пари - мідь (II). У результаті усуспільнення електронних пар і утворюються чотири координаційні зв'язку мідь (II)-аміак.
У комплексному ферроцианид-іоні [Fe (CN) 6] 4 - є шість координаційних зв'язків залізо (II)-ціаногрупу, які умовно можна позначити таким чином:
FeIICN-.
Ці координаційні зв'язки - подвійні ковалентні (полярні), що складаються з одного донорно-акцепторного s-компонента і одного датівних p-компонента. p> Механізм утворення таких зв'язків в якісній формі можна представити таким чином. Ціанід-іон CN-має "вільну" електронну пару, яка відтягується при комплексоутворенні до атома заліза (II), в результаті чого виникає s-донорно-акцепторні (від Ліманда до металу) складова координаційної зв'язку. З іншого боку, атом заліза (II) з d-електронної конфігурацією 3d 6 може доніровать свої d-електрони на порожню розпушує молекулярну p-орбіталь ціаногрупи, в результаті чого виникає p-датівних (від металу до ліманди) складова координаційної зв'язку. У підсумку усуспільнення електронів як ліманди (ціаногрупу), так і металу-комплексоутворювача (Заліза (II)) виникає подвійна ковалентная полярна координаційна зв'язок залізо (II)-ціаногрупу. Внаслідок всіх цих перерозподілів електронної щільності в шести координаційних зв'язках залізо (II)-ціаногрупу позитивний заряд на атомі заліза (II) вже не дорівнює двом, а негативний заряд на ціаногрупу також вже не дорівнює мінус одиниці. Іншими словами, в дійсності в ферроцианид-іоні [Fe (CN) 6] 4 - немає ні катіона Fe2 +, ні аніонів CN-, а існує стійка угруповання пов'язаних між собою металу-комплексоутворювача і ліманди.
Аналогічна картина характерна і для більшості інших комплексів металів, в яких багатозарядні катіони металів у дійсності не існують, оскільки комплекс складається не з "чистих" іонів, а з центрального атома металу і ліманди, усуспільнити свої електрони. Тому, говорячи про координаційних сполуках металів, правильніше називати метал-комплексоутворювач НЕ іоном, а вказувати його стан (ступінь) окислення, наприклад: залізо (II), а не іон Fe2 +, срібло (I), а не катіон Ag +, олово (IV), а не катіон Sn4 +, вісмут (III), а не іон Bi3 +, і т.д. Також переважно називати формально негативно заряджені ліманди, що знаходяться у внутрішній сфері комплексу, які не аніонами (іонами), а відповідними ацідогруппамі, наприклад: ціаногрупу, а не ціанід-іон CN-, нітрогрупа, а не нітрит-іон, і т.д.
Зазначимо, що сказане відноситься до частинок внутрішньої координаційної сфери. У зовнішній же сфері присутні катіони і аніони з набоями, відповідними їх ионному Станом. Наприклад, у комплек...
