кисню є молекулярний кисень О, теплота освіти Якого вважається рівною нулю. Теплота ж утворення озону Про 3 дорівнює - 142 кДж/моль, оскільки при утворенні з молекулярного кисню одного моля озону поглинається 142 кДж.
Теплові ефекти можна включати в рівняння реакцій. Хімічні рівняння, в яких зазначено кількість виділяється або поглинається теплоти, називаються термохімічними рівняннями. Величина теплового ефекту вказується звичайно в правій частині рівняння зі знаком плюс у разі екзотермічної реакції і з знаком мінус у разі ендотермічної реакції.
Найважливішою характеристикою речовин, що застосовуються в якості палива, є їх теплота згоряння. Цю величину також прийнято відносити до одного молю речовини. p> Величина теплового ефекту залежить від природи вихідних речовин і продуктів реакції, їх агрегатного стану і температури. Для зручності порівняння різних реакцій за величинами їх теплових ефектів останні зазвичай вказують для випадку, коли температура вихідних речовин і продуктів реакції дорівнює 25 В° С. При цьому також мається на увазі, що беруть участь у реакції речовини знаходяться в тому агрегатному стані, яке стійке при цій, так званій стандартній температурі. Якщо, проте, становить інтерес теплота утворення речовини, що знаходиться в іншому агрегатному стані, ніж те, в якому воно стійко при 25 В° С, то це стан вказується в рівнянні реакції.
Термохімічні розрахунки
Основний принцип, на якому грунтуються всі термохімічні розрахунки, встановлений в 1840 році, російським хіміком академіком Г.І. Гессом. Цей принцип, відомий під назвою закону Гесса і що є окремим випадком закону збереження енергії, можна сформулювати так:
"Тепловий ефект реакції залежить тільки від початкового і кінцевого стану речовин і не залежить від проміжних стадій процесу ".
Розглянемо приклад, що пояснює закон Гесса. Розчин сульфату натрію можна приготувати з розчинів сірчаної кислоти та гідроксиду натрію двома способами:
В· Змішати розчин, містить два благаючи NaOH, з розчином, що містить один моль H 2 SO 4 .
В· Змішати розчин, містить один моль NaOH, з розчином, що містить один моль H 2 SO 4 , і до отриманого розчину кислої солі (NaHSO 4 ) додати розчин, містить ще один моль NaOH.
Термохімічні рівняння цих реакцій виглядають наступним чином:
В· перший спосіб:
2NаОН (водн.) + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 Н 2 Про + 131,4 кДж
В· другий спосіб:
NaOH (водн.) + H 2 SO 4 = NaHSO 4 (водн.) + 2 Про + 61,7 кДж
NaOH (водн.) + NaHSO 4 (водн.) = Na 2 SO 4 (BOAH.) + Н 2 Про + 69,7 кДж
Символ (Водн.) означає, що речовина взято у вигляді водного розчину. p> Згідно законом Г...
