і при одних Умова, Другие - за других. Так, Наприклад, у Лужного середовіщі стійкій Іон CЕ 4 +, а в кислого середовіщі - Се 3 +. Ці стани окислених пов'язують з Утворення найбільш стійкіх Електрон конфігурацій 4f 0, 4f 7, 4f 14. Так, Ce и Tb набуваються конфігурації 4f 0 и 4f 7, переходячі до табору окислення +4, тоді як Eu и Yb мают відповідно конфігурації - 4f 7 и 4f 14 в стані окислення +2. Прото Існування Pr (IV), Sm (II), Dy (IV) та Tm (II) свідчіть про відносність крітерію особлівої?? Стійкості Електрон конфігурацій 4f 0, 4f 7 и 4f 14. У ітербію поміщені на 4f-орбіталі 14 електронів настількі щільно екранують зовнішній куля, Що з нього й достатньо легко Йдут 2 Електрон, оголюючі стабільну структуру нижележащих шарів. У ербію завершується Заповнення 4f-орбіталі, яка щільнім екранах захіщає ядро. Під дією зрослого заряду ця орбіталь сільніше прітягується до ядра, и Радіус атома становится все меньше.
Табл. 2. Внутрішня періодічність лантаноїдів
Лантаноїді Колір гідратованого іону Ступінь окислених ? G, КДж/моль La Безбарвній +3 -1653,9 Ce Безбарвній +3, +4 -1642,2 Pr Жовто - зелений +3, (+4) -1634,2 Nd Червоно - фіолетовий +3 -1637,2 Pm Рожевий +3 -1611,2 Sm Жовтий +3, (+2 ) -1629,2 Eu Майже безбарвній +3, +2 -1537,6 Gd Безбарвній +3 -1637,2 Tb Безбарвній +3, +4 -1631,3 Dy Жовто - зелений +3, (+4) -1642, 6 Ho Коричнево - жовтий +3 -1637,2 Er Рожевий +3 -1621,3 Tm Блідо - зелений +3, (+2) -1617,9 Yb Безбарвній +3, +2 -1581,1
Так у гольмія ВІН дорівнює 17,5 10 -10, а у ербію - 17,4 10 -10. У електронній оболонці атома тербия на 4f-орбіталях з'являються Перші парі електронів - Одразу Дві. Щоб отріматі стійку конфігурацію Іона гадолінію, тербій треба віддаті не три, а ціліх Чотири Електрон. Тому тербій крім характерістічної ступенів окислених має и ступінь окислення +4. На Властивості атома самарію позначається блізькість Заповнення 4f-орбіталі наполовину, колі Кожна...
