(BrO4) - ® Br2; Bi ® (BiO3) -; (VO3) - ® V; Si - 4 ® Si + 4.
б). На підставі електронних рівнянь підібрати коефіцієнти в рівнянні реакції, що йде за схемою
+ KMnO4 + H2SO4 ® Al2 (SO4) 3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
. 14. Див. Умову завдання 11.7.
SO3 + Na2S + H2SO4 ® S + Na2SO4 + H2O; 4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2.
. 15. а). Чи можуть йти окислювально-відновні реакції між наступними речовинами: а) PbO2 і KBiO3; б) Н2S і Н2SO3; в) H2SO3 і HClO4? Відповідь обгрунтувати.
б). На підставі електронних рівнянь розставити коефіцієнти в рівнянні реакції, що йде за схемою S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O.
Визначити тип окислювально-відновної реакції.
. 16. Див. Умову завдання 11.7.
(NH4) 2Cr2O7 ® N2 + Cr2O3 + H2O; + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO.
. 17. Див. Умову завдання 11.7. (OH) 2 + I2 ® Ba (IO3) 2 + BaI2 + H2O;
MnSO4 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb (NO3) 2 + PbSO4 + H2O.
. 18. Див. Умову завдання 11.7.
+ H2O2 + KOH ® Ag + O2 + KNO3 + H2O;
Ni (NO3) 2 ® NiO + NO2 + O2.
. 19. На підставі електронних рівнянь розставити коефіцієнти в рівняннях реакцій, що йдуть за схемами
2 ® HNO3 + NO + H2O;
Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O.
Вказати окислювач і відновник у кожній реакції, визначити її тип.
. 20. Див. Умову завдання 11.7.
+ O2 + NaOH ® Na2SiO3 + H2O;
NH4NO2 ® N2 + H2O.
Лабораторна робота 12. Корозія металів
Мета роботи: вивчити поняття «корозія металів», «хімічна і електрохімічна корозія», способи захисту металів від корозії.
Завдання: провести досліди і виявити вплив освіти гальванічної пари на процес розчинення металу в кислоті; роль оксидної плівки в ослабленні корозії; захисні властивості катодних і анодних покриттів. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Корозією називається мимовільне руйнування металів під впливом навколишнього середовища. За механізмом протікання корозійного процесу розрізняють хімічну і електрохімічну корозію.
Хімічної корозією називається окислення металу, не супроводжується виникненням в системі електричного струму. Такий механізм спостерігається при взаємодії металів з агресивними газами при високій температурі (газова корозія) і рідкими неелектролітами (корозія в неелектролітів).
електрохімічної корозії називається руйнування металу в середовищі електроліту, що супроводжується виникненням всередині системи електричного струму. Електрохімічна корозія протікає за механізмом дії гальванічного елемента. На поверхні металу одночасно протікають два процеси:
анодний - окислення металу:
М - n? ? Mn +,
катодний - відновлення окислювача:
Ox + n? ? Red.
Найбільш поширеними окислювачами при електрохімічної корозії є молекули O2 повітря і іони H + електроліту. Поновлення на катоді молекул О2 і іонів Н + протікає по рівняннях:
O2 + 2H2O + 4=4OH? ? в лужному або нейтральному середовищі,
H + + 2=H2? в кислому середовищі.
Метали, застосовувані в техніці, містять домішки інших металів, тому при зіткненні з розчином електроліту на їх поверхні утворюється велика кількість безперервно діючих мікрогальваніческіх елементів. Руйнується більш активний метал. Наприклад, при контакті заліза з міддю в присутності електроліту - соляної кислоти - виникає гальванічний елемент:
(анод) (?) Fe | HCl | Cu (+) (катод)
і відбувається електрохімічна корозія.
На аноді йде процес окислення: Fe0? 2? =Fe2 +
На катоді - процес відновлення: 2H + + 2? =H2
У результаті залізо руйнується в місці контакту, а на міді виділяється водень.
При контакті заліза з міддю у вологому повітрі утворюється гальванічний елемент (?) Fe | H2O, О2 | Cu (+) і процес корозії виражається рівняннями:
на аноді Fe0? 2? =Fe2 +
на катоді O2 + 2H2O + 4? =4OH?
Fe + O2 + 2H2O=2Fe (OH) 2.
Під впливом кисню повітря гідроксид заліза (II) окислюється з рівняння: 4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O=4Fe (OH) 3. Далі Fe (O...
