відносинам.
У зв'язку з наявністю сполук змінного складу в сучасну формулювання закону сталості складу слід внести уточнення.
Склад сполук молекулярної структури, тобто складаються з молекул, - є постійним незалежно від способу отримання. Склад же сполук з немолекулярной структурою (з атомної, іонної і металевими гратами) не є постійним і залежить від умов отримання [10].
4. Закон кратних відносин Дж.Дальтона
Кратних відносин закон, закон Дальтона, один з основних законів хімії: якщо дві речовини (простих або складних) утворюють один з одним більше одного з'єднання, то маси одного речовини, що припадають на одну й ту ж масу іншої речовини, відносяться як цілі числа, зазвичай невеликі. К. о. з. відкритий в 1803 Дж. Дальтон і витлумачений ним з позицій атомізму.
Приклади:
1) Cостав окислів азоту (у відсотках за масі) виражається наступними числами:
Закис азоту N2O
Окис азоту NO
Азотистий ангідрид H2O3
Двоокис азоту NO2
Азотний ангідрид N2O5
N ... 63,7
46,7
36,8
30,4
25,9
O ... 36,3
53,3
63,2
69,6
74,1
Приватна O N ... 0,57
1,14
1,71
2,28
2,85
Розділивши числа нижньої рядка на 0,57, бачимо, що вони ставляться як 1: 2: 3: 4: 5.
2) Хлористий кальцій утворює з водою 4 гідрату, склад яких виявляється формулами: CaCl2 Г— H2O, CaCl2 Г— 2H2O, CaCl2 Г— 4H2O, CaCl2 Г— 6H2O, тобто під всіх цих з'єднаннях маси води, що припадають на одну молекулу CaCl2, ставляться як 1: 2: 4: 6 [11].
хімічний атомна валентність електрон
5 . Валентність хімічних елементів
Здатність атомів приєднувати певне число атомів інших елементів називається валентністю елемента.
З одним атомом одновалентного елементу з'єднується один атом іншого одновалентного елементу, з атомом двовалентного - два атоми одновалентного або один атом двовалентного, з двома атомами тривалентного елемента - три атоми двовалентного і т.д.
Таким чином, валентність елемента можна представити як число, яке показує, зі скількома атомами одновалентного елементу може з'єднуватися атом цього елемента. Це число записується римськими цифрами.
Існують два правила, які допомагають визначати валентність елементів у їх сполуках.
1) Валентність водню приймають за 1. Тоді відповідно до формули води Н2О валентність кисню дорівнює 2.
2) Кисень завжди проявляє у своїх з'єднаннях валентність 2.
У металевих елементів, знаходяться в групах А, валентність дорівнює номеру групи.
У неметалевої елементів проявляються в основному дві валентності: вища, рівна номеру групи, і нижча, рівна різниці між числом 8 і номером групи, в якій знаходиться даний елемент.
При з'єднанні металів з неметалами останні проявляють нижчу валентність.
Знаючи валентності елементів, можна скласти формулу їх з'єднання [12].
Висновок
Англійському вченому Р.Бойль належить заслуга введення в науку поняття про хімічний елемент як складової частини речовини. Він називав хімічним елементом речовина, яка не можна розкласти на простіші речовини.
Властивість атомів притягувати до себе електрони називається електронегативністю. При хімічних реакціях електрони переходять або зміщуються до атомів елементів, що володіють більшою електронегативністю. Тому відомості про неї особливо важливі при характеристиці хімічного зв'язку.
Існує три випадки хімічної взаємодії між атомами:
1. Хімічні реакції відбуваються між атомами елементів, електронегативності яких різко відрізняються.
2. Хімічні реакції відбуваються між атомами елементів, електронегативності яких однакові.
3. Вступати в хімічні реакції можуть атоми елементів, електронегативності яких відрізняються, але не дуже сильно.
Закон сталості речовини Пруста полягає в тому, що в яких би відносних кількостях ми ні взяли вихідні речовини, співвідношення атомів відповідних елементів у з'єднанні, яке виходить в результаті хімічної реакції, буде одним і тим же, іншими словами - склад що утворюється речовини буде один і той же [13].
А закон кратних відносин Дальтона - що існування двох (або кількох) сполук, що утворюються при взаємодії будь-якої пари...
