і досліджуваної води.
У конічну колбу наливають 100 мл досліджуваної води, додають 5 мл 25%-ного розчину сірчаної кислоти і 8 мл 0,01 н розчину KMnO 4. Рідина нагрівають до кипіння і кип'ятять 10 хвилин. Після цього зараз же вливають 10 мл 0,01 н розчину щавлевої кислоти. Потім рідину титрують розчином KMnO 4 до появи блідо-рожевого забарвлення.
Приклад розрахунку:
Припустимо, що при титруванні рідини пішло 5,5 мл розчину KMnO 4 . Отже, для окислення органічних речовин в 100 мл води і окислення 10 мл 0,01 н розчину щавлевої кислоти пішло 8 +5,5 = 13,5 розчину KMnO 4 .
Кількість розчину KMnO 4 , яке пішло на окислення органічних речовин в 100 мл дистильованої води дорівнює
,5-11, 2 = 2,3, а в 1 000 мл - х.
х = 23 мл розчину KMnO 4 .
, 2 мл розчину KMnO 4 містить 0,8 мг, а 23 - х
мг кисню, яке пішло на окислення органічних речовин в 1 л води.
Примітка: якщо вода містить дуже велику кількість органічних речовин, її розводять дистильованою водою і при розрахунку множать на розведення. Вагова кількість органічних речовин дорівнює кількості витраченого кисню, помноженому на 20. p align="justify"> Контрольні запитання.
Органічні речовини у воді, їх походження.
Які води містять більше органічних речовин?
Санітарна роль визначення окислюваності води.
Тема 3. Визначення жорсткості води
Час проведення заняття - 90 хвилин.
Місце проведення - навчальний клас
Мета заняття: відпрацювання методів визначення постійної, карбонатної і загальної жорсткості води
Форма і методи контролю: усне опитування, контроль за ходом виконання завдання.
Матеріальне забезпечення: конічні колби ємністю 200-250 мл, мірний циліндр, бюретки, паперові фільтри, електроплита, 0,1 н розчин соляної кислоти (1 мл якого відповідає 2,8 мг СаО), лужна суміш, що складається з рівних частин 0,1 N розчину NaOH і 0,1 N розчину Na 2 CO 3 , 1 мл цієї рідини відповідає 1 мл 0,1 N розчину HCl < span align = "justify"> 2 , а, отже, відповідає 2,8 мг Сао; 0,1% водний розчин метилоранжа (індикатор).
Принцип визначення карбонатної жорсткості заснований на перетворенні бікарбонатів Са і Мg в хлористі солі під час титрування розчином HCl.
Са (НСО 3 ) 2 + 2 HCl = Са Cl 2 + 2Н 2 СО 3
Принцип визначення загальної жорсткості заснований на осадженні всіх солей Са і Мg лужної сумішшю, що складається з рівних частин NаОН і Na 2 CO 3 та визначення титру залишилася лужної суміші розчином HCl.
Титр буде тим менше, чим більше солей Са і Мg знаходилося в досліджуваній воді:
Ухвала постійної жорсткості проводиться шляхом вирахування від числа градусів загальної жорсткості числа градусів карбонатної.
Порядок роботи:
. Визначення карбонатної жорсткості
У конічну колбу відміряють 100 мл досліджуваної води, додають дві краплі індикатора і титрують 0,1 N розчину HCl до появи слабо рожевого забарвлення .. Число мл 0,1 N розчину HCl, витрачений на титрування, множать на 2,8 і отримують кількість бікарбонових солей Са і Мg в мг в 100 мл досліджуваної води. p align="justify"> Приклад, припустимо, що на титрування пішло 6 мл 0,1 N розчину HCl, то всього бікарбонових солей Са і Мg в 10...
