Число зв'язків
Електрон зв'язку (тіпі гібрідізації)
Форма молекули
2
sp, dp
лінійна
p 2 , ds, d 2
кутова
3
sp 2 , dp 2 , d 2 s 1 , d 3
трикутна
p 3 , d 2 p 1
Трігонально піраміда
4
sp 3 , sd 3
тетраедр
d 2 sp, dp 3 , d 3 p
спотвореній тетраедр
dsp 2 , d 2 p 2
квадрат
d 4
тетрагонального піраміда
5
dsp 3 , d 3 sp
Трігонально біпіраміда
ds 2 p 2 , d 4 s, d 2 p 3 , d 4 p
тетрагонального піраміда
d 5
пентагональні піраміда
d 3 p 2
п'ятікутна
6
d 2 sp 3
октаедр
d 4 sp, d 5 p
Трігонально призма
8
d 4 s 1 p 3
куб
Конфігурацію Молекули в залежності від числа зв'язуючих и неподіленіх пар можна охарактеризувати так. Позначімо: А - центральний; Х - ліганд; Е - неподілена пара електронів. Тоді в молекулі АХ m E n , яка НŠ​​містіть кратних зв'язків, буде m + n Електрон пар на валентній оболонці, з якіх m - зв'язуючі парі, а n - неподілені. При цьом форма молекули буде візначатіся найбільш імовірнім розміщенням m + n Електрон пар.
Дві Електронні парі мают лінійну конфігурацію, ЯКЩ...
