n> 2 | H + ) - е 2 (H 2 | H + ) = - 0.118 - (- 0.177) = 0.059 В.
Так як е 1 (H 2 | H + )> е 2 (H 2 | H + ), то 1-й електрод є катодом, а 2-й - анодом:
(-) катод (Pt) H 2 | HNO 3 (0.01 моль/л) | | HNO 3 (0.001 моль/л) | H 2 (Pt) анод (+)
ПРИКЛАД 1.3 При якій концентрації іонів цинку ЕРС мідно-цинкового гальванічного елемента дорівнює 1.1 В, якщо концентрації іонів міді в розчині 0.01 моль/л ?
A (-) Zn | ZnSO 4 (? моль/л) | | CuS O 4 (0.01 моль/л) | Cu (+) K
е (Cu | CuSO 4) = е 0 (Cu | CuSO 4) + 0.059/n lq [CuSO 4 ] = + 0.34 +
+ 0.059/2 . lq 0.01 = + 0.34 + 0.059/2 (-2) = + 0.28 B .
ЕРС = е (Cu | CuSO 4) - е (Zn | ZnSO 4) = 0.28 - е (Zn | ZnSO 4) = 1.1 В,
Звідки е (Zn | ZnSO 4 ) = 0.28 - 1.1 = - 0.82 В.
е (Zn | ZnSO 4) = е 0 (Zn | ZnSO 4) + 0.059/n lq [ZnSO 4 ] = - 0.76 +
+ 0.059/2 lq [ZnSO 4 ] = - 0.82 B
звідки lq [ZnSO 4 ] = (- 0.082 + 0.76)/0.0295 = - 2
C [ZnSO 4 ] = 10 -2 = 0.01 моль/л.
ПРИКЛАД 1.4 На скільки зміниться потенціал мідного електрода, їли розчин солі міді, в яку занурений електрод розбавити в 10 разів?
Враховуючи, що С 1 /С 2 = 10 і
е (Cu | CuSO 4) = е 0 (Cu | CuSO 4) + 0.059/n lq [CuSO 4 ]
е 1 (Cu | CuSO 4) - е 2 (Cu | CuSO 4) = + 0.059/2. lq [C 1 /C 2 ] =
= + 0.059/2 lq [10] = 0.0295 B.
2. Електроліз
Електролізом називається окислювально-відновний процес, що протікає на електродах при проходженні електричного струму через розчин або розплав електроліту. Цей процес супроводжується перетвор...
