, розрахунок потенціалу в даний момент титрування можна буде виконати по одному з наступних рівнянь:
. Розрахунок величини потенціалу в процесі титрування до точки еквівалентності. p align="justify"> При додаванні до 100 мл 0,1 н розчину солі Fe (II) 0,1 н розчину Ce (SO4) 2 відбувається окислення Fe2 + до Fe3 + у кількості, еквівалентній його змісту в 0,1 мл 0,1 н розчину . У цей момент
,
отже,
.
При додаванні 1 мл стандартного розчину Ce (SO4) 2 утворюється еквівалентну кількість Fe3 + і . Тоді
.
При пріліваніем 10 мл 0,1 н розчину сульфату церію (IV) . Значить,
Після додавання 50 мл розчину Ce (SO4) 2 половина, тобто 50 мл, спочатку взятого об'єму розчину Fe (II) буде окислена, і [Fe3 +] = [Fe2 +]. p align="justify"> Отже,
Коли додали 90 мл розчину титранту, то неокисленими залишилися іони Fe (II) у кількості, відповідному 10 мл 0,1 н розчину, і
У цьому випадку
Після додавання 99 мл Ce (SO4) 2 ,
при цьому
Після додавання 99,9 мл розчину сульфату церію (IV) .
3. Розрахунок величини потенціалу в точці еквівалентності. p align="justify"> Коли 100 мл 0,1 н розчину сульфату церію (IV) додали до 100 мл 0,1 н розчину заліза (II), настає точка еквівалентності і встановлюються наступні рівноваги: ​​[Ce3 +] = [Fe3 +], [ Ce4 +] = [Fe2 +] (або ).
, .
Для усталеного рівноваги можна написати:
Так як , то множник під знаком логарифма дорівнює 1, lg 1 = 0, =>
У точці еквівалентності і . У нашому випадку n = 1, , => . Тому у ПЕ . Це означає, що реакція буде протікати практично до кінця зліва направо, і що в момент рівноваги у ПЕ концентрація [Fe2 +] в розчині буде більш ніж у мільйон разів менше концентрації [Fe3 +], тобто іони [Fe2 +] будуть ...
