+. Відзначити колір розчину.
Вимоги до результатів досвіду
1. Написати рівняння реакції утворення основної солі (CuOH) 2SO4.
2. Скласти рівняння реакції одержання комплексної солі міді.
Досвід 2. Отримання комплексної солі ртуті
Налити в пробірку 1-2 мл розчину нітрату ртуті Hg (NO3) 2 і додати по краплях розчин йодиду калію KI до появи яскраво оранжевого осаду HgI2. Злити з осаду рідину. До осаду додати розчин KI. Осад розчиняється з утворенням комплексного іона [HgI4] 2?.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакції утворення йодиду ртуті.
. Скласти рівняння реакції одержання комплексної сполуки ртуті.
Досвід 3. Отримання комплексної солі срібла
Налити в пробірку 1-2 мл розчину AgNO3 і додати такий же об'єм розчину хлориду натрію NaCl. Відзначити колір осаду. Злити з утвореного осаду рідину. До осаду додати розчин аміаку NH4OH. Спостерігати розчинення осаду хлориду срібла. Розчин зберегти для наступного досвіду.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакції взаємодії AgNO3 і NaCl.
. Скласти рівняння реакції утворення [Ag (NH3) 2] Cl.
Досвід 4. Руйнування комплексних сполук
До розчину комплексної солі срібла, отриманої в попередньому досвіді, додати кілька крапель концентрованої азотної кислоти до кислої реакції. Спостерігати випадання білого осаду хлориду срібла
Вимога до результату досвіду
. Закінчити рівняння реакції [Ag (NH3) 2] Cl + НNO3?....
. Пояснити руйнування комплексного іона.
Досвід 5. Комплексні сполуки в реакціях обміну
· Налити в пробірку 1-2 мл розчину гексаціаноферрата (III) калію K3 [Fe (CN) 6] і додати кілька крапель розчину сульфату заліза (II) FeSO4. Спостерігати утворення осаду гексаціаноферрата (III) заліза (II) калію KFe [Fe (CN) 6] синього кольору, що отримав назву турнбулевой сини.
· Налити в пробірку 1-2 мл розчину гексаціаноферрата (II) калію K4 [Fe (CN) 6] і додати кілька крапель розчину хлориду заліза (III) FeCl3. Спостерігати утворення осаду гексаціаноферрата (II) заліза (III) калію KFe [Fe (CN) 6] синього кольору, званого берлінської блакиттю.
Вимога до результатів досвіду
Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій утворення опадів гексаціаноферрата (III) заліза (II) калію і гексаціаноферрата (II) заліза (III) калію.
Досвід 6. Комплексні сполуки в реакціях окислення-відновлення
· Змішати в пробірці по 1-2 мл розчинів пероксиду водню H2O2 і розбавленого розчину лугу, прилить кілька крапель K3 [Fe (CN) 6]. Який газ виділяється (випробувати тліючої лучиною)?
· до підкислення розчину перманганату калію KMnO4 додати 1-2 мл розчину гексаціаноферрата (II) калію K4 [Fe (CN) 6]. Спостерігати знебарвлення розчину.
Вимога до результатів досвіду
Закінчити рівняння реакцій:
3 [Fe (CN) 6] + Н2О2 + КОН=...;
K4 [Fe (CN) 6] + KMnO4 + Н2SO4=...
У кожній реакції вказати окислювач і відновник.
Приклади розв'язання задач
Приклад 15.1. Визначити заряд комплексного іона, координаційне число комплексоутворювача (к.ч.) і ступінь окислення комплексоутворювача в сполуках: а) [Cr (H2O) 4Cl2] Cl, б) K3 [Fe (CN) 6], в) [Cu (NH3) 4] SO4.
Рішення. Заряд комплексного іона дорівнює заряду зовнішньої сфери, але протилежний йому за знаком. Координаційне число комплексоутворювача дорівнює числу лігандів, що координуються навколо нього. Ступінь окислювання комплексообразователя визначається так само, як ступінь окислення атома в будь-якому поєднанні, виходячи з того, що сума ступенів окислювання всіх атомів в молекулі дорівнює нулю. Заряди нейтральних молекул (Н2О, NH3) дорівнюють нулю. Заряди кислотних залишків визначають з формул відповідних кислот. Звідси: заряд іона а) +1, б)? 3, в) +2; координаційне число а) 6, б) 6, в) 4;
ступінь окислення а) +3, б) +3, в) +2
Приклад 15.2. Назвати комплексні солі: [Cu (NH3) 4] SO4, [Co (Н2О) 4 (NO2) 2] Cl, K4 [Fe (CN) 6], Na2 [Pt (OH) 5Cl], [Pt (NH3) 2Cl2 ], [Cu (NH3) 2 (SCN) 2].
Рішення. При складанні назви комплексної сполуки першим в називному відмінку називається аніон, в потім у родовому - катіон, незалежно, який з них є комплексним.
<...
