й - один Пѓ-і два ПЂ-зв'язки. Степінь перекриття орбіталей у ПЂ-зв'язку, як правило, менше чем у Пѓ-зв'язку, и того ПЂ-зв'язки слабші и більш реакційно здатні. S-орбіталі внаслідок своєї кульової сіметрії нездатні до Утворення ПЂ-зв'язків. Тому стереохімія атома в простій молекулі візначається Тільки Пѓ-зв'язуючу парами и неподіленімі парами електронів, тоді як ПЂ-зв'язки НЕ віявляють впліву (у первом набліженні) на куті между зв'язками (однак ПЂ-зв'язки вплівають на Довжину и Енергію зв'язку. У табліці пріведені геометричні конфігурації Деяк молекул и іонів з кратними зв'язками.
У молекулі SOF 4 оксигену займає екваторіальне положення; в іоні [IO 2 F 2 ] два атоми фтору займають полярні положення, а атоми оксигену - два Із трьох екваторіальніх положення трігональної біпіраміді.
Нелокалізованій ПЂ-зв'язок. Метод ВЗ виходе з положення, что хімічний зв'язок между атомами в молекулі локалізованій, тоб пара захи двома атомам. Прото іноді, віходячі з властівостей багатоатомніх молекул, допускаються что при утворенні хімічного зв'язку Електронні парі могут розміщувалісь между кількома атомами. Такі зв'язки назіваються нелокалізованімі. Прикладами таких іонів є СО 3 и NO 3 - .
Таблиця геометричність форма Деяк молекул и іонів з кратними зв'язками
Повне число Електрон пар
Число неподіленіх пар
0
1
2
2
Лінійна, Наприклад
HCN
3
Плоский трикутник, [NO 3 ] -
Кутова (120 В°) NOCl
4
Тетраедр [SO 4 ] 2 -
Піраміда, IO 3 ] -
Кутова (109,5 В°) [ClO 2 ] -
5
Трігонально біпіра-міда, [SOF 4 ]
Неправильні тетраедр, [IO 2 F 2 ] -
6
Октаедр, [IO 6 ] -5
Будова іону СО 3 2 - можна згідно методу ВЗ представіті одною Із схем:
В
У ціх схемах зв'язок С-О нерівноцінній, оск...
