ими. Причина цього явища буде нами розглянута пізніше. br/>
Наслідки із закону Рауля
Із закону Рауля випливають два важливих наслідки:
) розчини киплять при більш високій температурі ніж чистий розчинник;
) розчини замерзають при більш низькій температурі ніж чистий розчинник.
Розглянемо їх більш докладно.
Кипіння є фізичною процесом переходу рідини в газоподібний стан або пар, при якому бульбашки газу утворюються по всьому об'єму рідини.
Рідина закипає, коли тиск її насиченої пари стає рівним зовнішньому тиску. Якщо зовнішній тиск (наприклад, атмосферний) не змінюється, а сама рідина є індивідуальним і хімічно чистою речовиною, то кипіння її у відкритому підігрівається посудині відбувається при постійній температурі до тих пір, поки повністю не зникне рідка фаза. p align="justify"> Так при атмосферному тиску рівному 101,325 кПа температура кипіння очищеної (дистильованої) води дорівнює 100оС або 373,16 K.
Якщо ж у Н2О розчинити якесь нелетку речовина, то тиск її насиченої пари понизиться. Щоб вийшов розчин закипів, необхідно нагріти його до температури вище, ніж 373,16 K, тому що, тільки за таких умов тиск насиченої пари розчинника знову стане рівним атмосферному. p align="justify"> Замерзання або кристалізація являє собою фізичне явище, що супроводжується перетворенням рідини в тверду речовину. Причому кристалічні структури утворюються в усьому об'ємі рідини. p align="justify"> Процес замерзання починається, якщо тиск насиченої пари над рідиною стає рівним тиску насиченої пари над її твердими кришталиками.
Якщо зовнішнє (атмосферний) тиск залишається постійним, а рідина не містить сторонніх домішок, то в процесі кристалізації температура охолоджуваної рідини буде залишатися постійною доти, поки рідка фаза повністю не перетвориться на тверду.
При атмосферному тиску рівному 101,325 кПа дистильована вода замерзає при 0оС (273,16 K). Тиск насиченої пари води над льодом і рідиною в цьому випадку дорівнює 613,3 Па. p align="justify"> Для водного розчину тиск насиченої пари розчинника при 0оС буде менше ніж 613,3 Па, а треба льодом залишається незмінним. Опущений в такий розчин лід буде швидко танути, внаслідок конденсації над ним надлишкової кількості пари. p align="justify"> Лише при зниженні температури знову можна зрівняти тиск насиченої пари над рідкою і твердою фазою і викликати процес кристалізації.
Досвідченим шляхом було встановлено, що підвищення температури кипіння ( D tкип.) і зниження температури замерзання розчину ( D tзам.) в порівнянні з чистим розчинником прямо пропорційно моляльній концентрації розчиненого речовини. Математично...
