ща, а й передбачати нові.
Перемога атомно-молекулярного вчення
Наступний важливий крок у розвитку наукової хімії був зроблений Дж. Дальтон, ткачем і шкільним вчителем з Манчестера. Вже перші наукові повідомлення молодого вчителя привернули увагу деяких фізиків і хіміків, серед яких у Дальтона з'явилися друзі. У 1793 р., вийшла в світ наукова робота Дальтона «Метеорологічні спостереження і досліди». Аналізуючи результати своїх метеорологічних спостережень, Дальтон дійшов висновку, що причиною випаровування води є теплота, а сам процес є перехід частинок з рідкого стану в газоподібний. Це був перший крок на шляху до створення системи хімічної атомістики.
В 1801г. Дальтон встановив закон парціальних тисків газів: Тиск суміші газів, які не взаємодіють один з одним, так само сумі їх парціальних тисків (I закон Дальтона). Два роки по тому, продовжуючи досліди, англійський учений виявив, що розчинність в рідині кожного газу з суміші при постійній температурі прямо пропорційна його парціальному тиску над рідиною і не залежить від загального тиску суміші і від наявності в суміші інших газів. Кожний газ розчиняється таким чином, як якщо б він один займав даний обсяг (II закон). Намагаючись визначити «число простих елементарних частинок», утворюючи складну частку, Дальтон міркував так: якщо при взаємодії двох речовин виходить одне з'єднання, то воно бінарне; якщо утворюються два з'єднання, то одне бінарне, а інше потрійне, тобто складаються відповідно з двох і з трьох атомів, і т. д.
Застосовуючи ці правила, Дальтон приходить до висновку, що вода-бінарна сполука водню і кисню, вага яких відносяться приблизно як 1: 7. Дальтон вважав, що молекула води складається з одного атома водню і одного атома кисню , тобто формула її АЛЕ. За даними Ж. Гей-Люссака і А. Гумбольдта (1805), вода містить 12, 6% водню і 87, 4% кисню, а так як Дальтон прийняв атомний вага водню за одиницю, атомна вага кисню він визначив рівним приблизно семи. У 1808 р. Дальтон постулював закон простих кратних відносин: Якщо два будь-яких елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то кількості одного з елементів, що припадають в цих з'єднаннях на однакову кількість іншого елемента, перебувають між собою в простих кратних відносинах, т . е. ставляться один до одного як невеликі цілі числа. Заняття метеорологією привели Дальтона до роздумів про будову атмосфери, про те, чому вона являє собою «масу явно однорідну». Вивчаючи фізичні властивості газів, Дальтон прийняв, що вони складаються з атомів; для пояснення же дифузії газів він припустив, що їх атоми мають різні розміри. Вперше про атомістичної теорії Дальтон каже в лекції «Про абсорбції газів водою та іншими рідинами», яку він прочитав 20 жовтня 1803 в літературно-філософському суспільстві Манчестера.
Дальтон строго розмежовував поняття «атом» і «молекула», хоча останню і назвав «складним», або «складовим атомом»; він тільки підкреслював, що ці частки є межею хімічної подільності відповідних речовин. Якими ж властивостями володіють атоми? По-перше, вони неподільні незмінні. По-друге, атоми одного і того ж речовини абсолютно однакові за формою, вагою та іншими властивостями. По-третє, різні атоми з'єднуються між собою в різних відносинах; по-четверте, атоми різних речовин мають неоднаковий атомний вагу. У 1804 р. відбулася зустріч Дальтона з відомим англі...
