Кафедра фармакогнозії, фармацевтичної хімії та технології ліків ФПО
Реферат
Препарати сірки. Історія відкриття, аналіз якості
Студентки 3 курсу 1 групи
Запорізького державного
медичного університету
Фармацевтичного факультету
Гладських Юлії
Запоріжжя, +2015
Зміст
1. Що являє собою сірка?
. Фізичні властивості
. Хімічні властивості
. Історія відкриття
. Способи добування
. Біологічна роль сірки в організмі людини
. Показання до застосування
. Препарати сірки
. Аналіз якості
Список літератури
1. Що являє собою сірка?
Сірка - елемент 16-ї групи (за застарілою класифікації - головної підгрупи VI групи), третього періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва, з атомним номером 16. Проявляє неметалічні властивості. Позначається символом S (лат. Sulfur). У водневих і кисневих з'єднаннях перебуває у складі різних іонів, утворює багато кислоти і солі. Багато сірковмісні солі малорозчинні у воді.
. Фізичні властивості
Сірка суттєво відрізняється від кисню здатністю утворювати стійкі ланцюжки і цикли з атомів. Найбільш стабільні циклічні молекули S8, що мають форму корони, що утворюють ромбічну і моноклинную сірку. Це кристалічна сірка - крихка речовина жовтого кольору. Крім того, можливі молекули з замкнутими (S4, S6) ланцюгами і відкритими ланцюгами. Такий склад має пластична сірка, речовина коричневого кольору, яка виходить при різкому охолодженні розплаву сірки (пластична сірка вже через кілька годин стає крихкою, набуває жовтий колір і поступово перетворюється на ромбічну). Формулу сірки найчастіше записують просто S, так як вона, хоча і має молекулярну структуру, є сумішшю простих речовин з різними молекулами. У воді сірка нерастворима, але добре розчиняються в органічних розчинниках, наприклад, у сероуглероде, скипидарі.
Плавлення сірки супроводжується помітним збільшенням обсягу (приблизно 15%). Розплавлена ??сірка являє собою жовту легкорухливою рідиною, яка вище 160 ° C перетворюється в дуже в'язку темно-коричневу масу. Найбільшу в'язкість розплав сірки набуває при температурі 190 ° C; подальше підвищення температури супроводжується зменшенням в'язкості і вище 300 ° C розплавлена ??сірка знову стає рухливою. Це пов'язано з тим, що при нагріванні сірки вона поступово полімеризується, збільшуючи довжину ланцюжка з підвищенням температури. При нагріванні сірки понад 190 ° C полімерні ланки починають руйнуватися.
. Хімічні властивості
Горіння сірки
На повітрі сірка горить, утворюючи сірчистий ангідрид - безбарвний газ з різким запахом:
За допомогою спектрального аналізу встановлено, що насправді процес окислення сірки в двоокис являє собою ланцюгову реакцію і відбувається з утворенням ряду проміжних продуктів: моноокиси сірки S2O2, молекулярної сірки S2, вільних атомів сірки S і вільних радикалів моноокиси сірки SO. Відновні властивості сірки виявляються в реакціях сірки і з іншими неметалами, однак при кімнатній температурі сірка реагує тільки з фтором:
Розплав сірки реагує з хлором, при цьому можливе утворення двох нижчих хлоридів (дихлорид сірки та дітіодіхлорід):
При надлишку сірки також утворюються різноманітні дихлорида полісери типу SnCl2. При нагріванні сірка також реагує з фосфором, утворюючи суміш сульфідів фосфору, серед яких - вищий сульфід P2S5:
Крім того, при нагріванні сірка реагує з воднем, вуглецем, кремнієм:
(сірководень)
(сірковуглець)
При нагріванні сірка взаємодіє з багатьма металами, часто - дуже бурхливо. Іноді суміш металу з сіркою спалахує при підпалюванні. При цій взаємодії утворюються сульфіди:
Розчини сульфідів лужних металів реагують з сіркою з утворенням полісульфідів:
З складних речовин слід відзначити, насамперед, реакцію сірки з розплавленою лугом, в якій сірка диспропорциониру...
