Міністерство освіти Російської Федерації
Російський державний університет нафти і газу ім. І.М. Губкіна
Факультет хімічної технології та екології
Кафедра промислової екології
Реферат з дисципліни
«Хімія навколишнього середовища»
Очищення NOx в промислових викидах
Виконали студенти гр. ХТ - 11-06:
Власова Анастасія
Колотенкова Марія
Атаян Анна
Науковий керівник
проф. Р.А. Газаров
Москва, 2013
Зміст
Введення
. Оксиди азоту, їх деякі властивості і джерела
. Режимні заходи зниження викидів NOх
. Хімічні способи очищення промислових газових викидів від оксидів азоту
. 1 Адсорбційні методи
. 2 Рідкофазний методи денітрації газів
. 2.1 нерегенеративного методи
. Системи денітрифікації
. 1 Методи ВКВ
. 1.1 Новий каталітичний безреагентний спосіб зниження викидів NОx у вихлопі агрегатів компресорних станцій
. 2 СНКВ - селективне некаталітичні відновлення оксидів азоту
. 3 Технологія, розроблена в РГУ нафти і газу ім.Губкіна
Висновок
Список використаної літератури
викид азот очистка
Введення
Основними джерелами забруднення атмосферного повітря є промислові підприємства, транспорт, теплові електростанції, тваринницькі комплекси. Кожен з цих джерел пов'язаний з виділенням великої кількості специфічних токсичних речовин, іноді не піддаються відразу ідентифікації, хоча номенклатура багатотоннажних забруднень порівняно мала.
При спалюванні всіх видів органічних палив в продуктах згорання утворюються оксиди азоту. Найбільш поширені NO і NO2, з яких NO2 є більш шкідливим і токсичним. У зв'язку з великою небезпекою NOx необхідно застосовувати заходи щодо їх зниження.
Слід зазначити також, що через високі токсикологічних характеристик оксидів азоту в останні роки і в Європейських країнах, і в США проводиться політика на поступове посилення екологічних нормативів по викидах оксидів азоту на промислових об'єктах. Зокрема, в 2005? 2008 років. були прийняті і введені в дію нові істотно більш жорсткі нормативи по викидах оксидів азоту цілим рядом передових промислово розвинених країн (Японія, Німеччина, Австрія, Данія, Швейцарія, Швеція, Нідерланди, США).
З урахуванням складної екологічної ситуації в дослідницьких центрах Європи, США та Японії в даний час ведеться велика робота по вдосконаленню існуючих способів і розробки та впровадження нових способів очищення промислових вихлопних газів від оксидів азоту, а також створення принципово нових технологій очищення.
1. Оксиди азоту, їх деякі властивості і джерела
Оксид азоту (II) NО - безбарвний токсичний газ. ГДК с.с. =0.06 мг/м3. Фонові концентрації NО складають до 7,4 мкг/м3. Оксид азоту погано розчиняється у воді (в одному об'ємі води при 0 ° С розчиняється лише 0,007 обсягів NО) і в хімічну реакцію з нею не вступає. Температура плавлення оксиду азоту дорівнює - 164 ° С, а температура кипіння становить 151 ° С. У твердому і рідкому станах оксид азоту має синій колір. Оксид азоту під дією сильних окислювачів окислюється, а в присутності відновників - відновлюється. Так, він легко окислюється з киснем і озоном.
Діоксид азоту (IV) NO2 являє собою в звичайних умовах газ бурого кольору, володіє дратівливою і прижигающим дією на дихальні шляхи. Більш токсичний, ніж NO. ПДКс.с.=0,04 мкг/м3. Фонові концентрації NO2 змінюються в межах 0,4-9,4 мкг/м3 .Он добре розчинний у воді, один моль води розчиняє дві благаючи діоксиду азота.і NO2 в атмосфері і складі газових викидів завжди присутні разом і тому узагальнено позначаються як NOX ( NO + NO2=NOX). Вони відносяться до масових забруднювачів атмосфери. Встановлено, що навіть порівняно невеликі концентрації оксидів азоту в повітрі при постійному впливі на організм людини викликають несприятливу реакцію з гемоглобіном крові. При концентраціях 1000-5000 мг/м3 оксид азоту токсичнее діоксиду азоту.
Особливу небезпеку становить взаємодія оксидів азоту з киснем і перебувають у повітрі вуглеводнями, що приводить у присутності сонячного випромінювання до протікання насту...
