Хімічний факультет
Кафедра неорганічної хімії
Реферат
«Азиди лужних металів»
Введення
Відкриті близько ста з гаком років тому, азиди відіграли важливу роль в історії людства. Як нестабільні речовини знаходили застосування в якості вибухових речовин, сьогодні, коли вивчені добре вивчені механізми їх реакцій, азиди є важливими компонентами в хімічному виробництві.
Метою даної роботи служить визначення поняття як таких азидів азотистоводородной кислоти, їх будови, властивостей, вивчення закономірностей їх властивостей, основних напрямків в застосуванні азидів і основних методик їх синтезу.
Більш докладно розглянуті азиди лужних металів.
Азідоводородная кислота і будова азид іона
окритія.
азотистоводородная кислоти була вперше отримана Курциусом в 1890р. Він припустив, що як їх аміаку і азотистої кислоти утворюється азот:
3 + HNO2=N2 + 2H2O
так і з гідразину та азотистої кислоти повинен вийде азоімід:
2H4 + HNO2=HN3 + 2H2O
В якості вихідної речовини він застосував гідразиди кислот RCONHNH2, які при взаємодії з азотистої кислотою утворюють відповідні азоіміди RCON3, наприклад
6H5CONHNH2 + HONO=C6H5CON3 + H2O
При омиленні лугом бензоілазоімід розщеплюється з утворенням солей бензойної та азотистоводородной кислот:
6H5CON3 + 2NaOH=C6H5COONa + NaN3 + H2O
При обробці азиду натрію сірчаною кислотою утворюється азідоводородная кислота
3 + H2SO4=HN3 + NaHSO4
Фізичні властивості.
Чистий HN3 - це безбарвна рідина або газ (т. пл. «- 80 ° С, т. кип. (за оцінками) 35,7 ° С, lt; /=1,126 г-см -3 при 0 ° С). Великі позитивні величини ентальпії та вільної енергії освіти підкреслюють притаманну з'єднанню нестабільність:? H? обр (1 атм, 298 К)=269,5 кДж моль - 1,? G? обр (1 атм, 298 К)=327,2 кДж моль - 1. У безводному стані вона може вибухнути не тільки при нагріванні, але й від струсу:
HN3=Н2 + 3N2
Він має неприємний, сильно дратівливий запах і є смертельним (хоча і не накопичується в організмі) отрутою; навіть при концентрації в повітрі менш 10-4% він може бути небезпечний.
Водні розчини HN3 по кислотності порівняти з оцтовою кислотою
Хімічні властивості.
У розведених розчинах азотистоводородная кислота повільно диспропорционирует:
+ Н2О=N2 + NH2OH
Іон N3- - окислювач. За окислювальним властивостям HN3 нагадує HNO3. При взаємодії з металами HN3 утворює N2 і NH3
+ 3HN3=Cu (N3) 2 + N2 + NH3
Іон N3- ще називають псевдогалогенід іоном
Суміш HN3 і HCl, подібно царській горілці, - сильний окислювач за рахунок утворюється хлору, здатна розчинять благородні метали:
3 + 3HCl=NH4Cl + Cl2 + N2
2Pt + 3HN3 + 13HCl=2H2 [PtCl5] + 3NH4Cl + 3N2
Будова.
Протягом тривалого часу велася дискусія з питання про будову азотистоводородной кислоти і азидів. Спочатку такі вчені як Кекуле, Фішер, виходячи зі своїх та інших робіт, пропонували циклічну форму будови азид іона
Тіле, вивчаючи будову діазосполук, прийшов до переконання, що азиди є аналогами аліфатичних діазосполук, і для HN3 запропонував лінійну формулу будови
Питання про будову азотистоводородной кислоти та її похідних вирішувалося різними способами
Безліч вчених за тривалий час провели безліч досліджень у цій області, в хід йшли найрізноманітніші методи від простої аналогії з іншими речовинами і зіставлення реакцій, застосування парохора (величину зв'язує відносну молекулярну масу з величиною поверхневого напруги), до інфрачервоного абсорбційного спектра і ізотопного аналізу.
В даний час більшість дослідників вважає, що як іон N3-, так і група -N3 в ковалентних з'єднаннях мають лінійна будівля і азиди можуть існувати у вигляді стабільної форми
і у вигляді реакційної форми
Сучасне уявлення.
Конфігурація аз...
