МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ
Державна освітня установа вищої професійного навчання
В«МАТИВ» - Російський державний технологічний університет
ім. К.Е. Ціолковського
В В
Кафедра В«Технологія зварювального виробництваВ»
В В В В
Курсова робота
з дисципліни В«Теорія зварювальних процесівВ»
на тему:
В
Аналіз зварюваності сплавів на основі міді (М1)
В В В В В В В
Студент групи
В
1СВ-4-41
/Бондарець Д.С./
Керівник
В
/Резніченко Б.М./
В В В В В В
Москва 2007
В
Зміст
1. Введення ............................................................................................. 3
2. Структура і властивості міді ....................................................................... 6
3. Характеристика міді та її сплавів ............................................................. 17
4. Пористість .......................................................................................... 17
5. Особливості технології зварювання ................................................................ 19
5.1. Підготовка під зварювання ....................................................................... 20
5.2. Газове зварювання .................................................................................. 21
5.3. Ручне зварювання ................................................................................... 22
5.4. Автоматичне зварювання під флюсом ...................................................... 23
5.5. Електрошлакове зварювання міді і її сплавів ............................................. 25
5.6. Дугове зварювання в захисних газах ........................................................... 25
6. Зварюваність міді ................................................................................ 27
7. 28
8. Список літератури ................................................................................. 30
В
Введення
Мідь (лат. Cuprum) - хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва (атомний номер 29, атомна маса 63,546). У з'єднання мідь зазвичай проявляє ступені окислення +1 і +2, відомі також нечисленні з'єднання тривалентне міді. Найважливіші сполуки міді: оксиди Cu 2 O, CuO, Cu 2 O 3 ; гідроксид Cu (OH) 2 , нітрат Cu (NO 2 ) 2 * 3H 2 O, сульфід CuS, сульфат (мідний купорос) CuSO 4 * 5H 2 O, карбонат CuCO 3 * Cu (OH) 2 , хлорид CuCl 2 * 2H 2 O. p> Мідь - один з семи металів, відомих з глибокої давнини. Перехідний період від кам'яного до бронзового віку (4 - 3-е тисячоліття до н.е.) називався мідним віком або халколіта (від грецького chalkos - мідь і lithos - камінь) або енеолітом (від латинського aeneus - мідний і грецького lithos - камінь). У цей період з'являються мідні знаряддя. Відомо, що при зведенні піраміди Хеопса використовувалися мідні інструменти. p> Чистий мідь - ковкий і м'який метал червонуватого, в зламі рожевого кольору, місцями з бурої і строкатою мінливістю, важкий (щільність 8,93 г/см 3 ), відмінний провідник тепла і електрики, поступаючись в цьому відношенні тільки сріблу (Температура плавлення 1083 В° C). Мідь легко витягується в дріт і прокочується в тонкі листи, але порівняно мало активна. У сухому повітрі і кисні при нормальних умовах мідь НЕ окислюється. Але вона досить легко вступає в реакції: вже при кімнатній температурі з галогенами, наприклад з вологим хлором утворює хлорид CuCl 2 , при нагріванні з сіркою утворює сульфід Cu 2 S, з селеном. Але з воднем, вуглецем і азотом мідь не взаємодіє навіть при високих температурах. Кислоти, що не володіють окисними властивостями, на мідь не діють, наприклад, соляна і розбавлена ​​сірчана кислоти. Але в присутності кисню повітря мідь розчиняється в цих кислотах з утворенням відповідних солей:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O. p> В атмосфері, містить CO 2 , пари H 2 O і ін, покривається патиною - зеленуватою плівкою основного карбонату, отруйної речовини. p> Мідь входить більш...
