Федеральне агентство з освіти
Федеральне державне бюджетне освітня установа вищої професійної освіти
Чуваська державний університет ім. Ульянова
Хіміко-фармацевтичний факультет
Кафедра неорганічної, загальної та аналітичної хімії
Курсова робота
з дисципліни: «Неорганічна хімія»
Тема:
Синтез алюмокаліевих квасцов K 2 SO 4 * Al 2 (SO 4) 3 * 24H 2 0
Чебоксари - 2014
Зміст
Введення
1. Літературна частина
1.1 Алюміній
. 2 Історична довідка
. 3 Знаходження в природі
. 4 Отримання
. 5 Фізичні властивості алюмінію
. 6 Хімічні властивості
. 7 Лікувальні властивості алюмокаліевих квасцов
. 8 Косметичні властивості
. 9 Інше застосування
. 10 Алюміній в організмі
. 11 Геохімія алюмінію
. 12 Застосування чистого алюмінію
. Експериментальна частина
Висновок
Список літератури
Додаток
Введення
Пероральні препарати алюмінію добре відомі і широко застосовуються в медичній практиці. Використовуються їх антрацитні, адсорбуючі, обволікаючі, захисні і знеболюючі властивості.
Для купірування печії, дискомфорту, диспепсичних явищ, лікування гиперацидного гастриту і виразкової хвороби шлунка та дванадцятипалої кишки призначають Антациди raquo ;, Алюмаг raquo ;, Альмагель і Альмагель-а raquo ;, Гастал Гелюзіл, Маалокс laquo ;, Тісацід laquo ;, Альфа-гель laquo ;, Фосфалюгель laquo ;, Гастралюгель laquo ;, Алюгастрін" та інші алюміній-містять препарати
У той же самий час незаслужено забуті препарати алюмінію для зовнішнього застосування - палені галун. Вони практично поступилися своє місце дорогим закордонним аналогам. Хоча в Державному реєстрі лікарських засобів за 2000 р raquo ;, препарати квасцов і згадані, в аптеці покупцеві, як правило, говорять, що вони зняті з виробництва. А оскільки це далеко не так, я хочу розповісти про них докладніше.
Мета роботи: отримати алюмокалієві галун K 2 SO 4 * Al 2 (SO 4) 3 * 24H 2 0.
Для вирішення поставленої мети потрібно розглянути ряд супутніх завдань.
Завдання:
1) розглянути основні правила проробляє даного хімічного аналізу;
) вивчити літературні дані про фізичні властивості алюмокаліевих квасцов;
) ознайомитися з основними методами хімічного аналізу для отримання солі K 2 SO 4 * Al 2 (SO 4) 3 * 24H 2 0.
1. Літературна частина
.1 Алюміній
, (лат.), - в періодичній системі алюміній знаходиться в третьому періоді, в головній підгрупі третьої групи. Заряд ядра +13. Електронна будова атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Металевий атомний радіус 0,143 нм, ковалентний - 0,126 нм, умовний радіус іона Al 3+ - 0,057 нм. Енергія іонізації Al - Al + 5,99 еВ.
Найбільш характерна ступінь окислення атома алюмінію +3. Негативна ступінь окислення проявляється рідко. На зовнішньому електронному шарі атома існують вільні d-підрівні. Завдяки цьому його координаційне число в сполуках може бути рівним не тільки 4 (AlCl 4-, AlH 4-, алюмосилікати), але й 6 (Al 2 O 3, [Al (OH 2) 6] 3+).
1.2 Історична довідка
Назва алюміній походить від лат. alumen - так ще за 500 років до н.е. називалися алюмінієвий галун, які застосовувалися як протрава при фарбуванні тканин і для дублення шкіри. Датський учений X.К. Ерстед в 1825, діючи амальгамою калію на безводний АlСl 3 і потім відганяючи ртуть, отримав відносно чистий алюміній. Перший промислового спосіб виробництва алюмінію запропонував в 1854 французький хімік А.Е. Сент-Клер Девіль: спосіб полягав у відновленні подвійного хлориду алюмінію і натрію Na 3 AlCl 6 металевим натрієм. Схожий за кольором на срібло, алюміній на перших порах цінувався дуже дорого. З 1855 по 1890 роки було отримано всього 200 т Алюмі...
