Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые проекты » Переробка золотовмісної сировини

Реферат Переробка золотовмісної сировини





ВСТУП.


1. ЗАГАЛЬНА ЧАСТИНА

1.1 ХАРАКТЕРИСТИКА золотовмісних СИРОВИНИ І МЕТОДИ ЙОГО ПЕРЕРОБКИ

1.2 ТЕХНОЛОГІЧНА СХЕМА ПЕРЕРОБКИ СИРОВИНИ

КОРОТКИЙ ОПИС ОСНОВНИХ ЕТАПІВ ПЕРЕРОБКИ СИРОВИНИ

-ПІДГОТОВКА РУД До вилучення золота і срібла

-ДРОБЛЕННЯ І ПОДРІБНЮВАННЯ золотовмісні РУД

-ГРАВІТАЦІЙНІ МЕТОДИ ЗБАГАЧЕННЯ КОРІННИХ

золотовмісні РУД

-ВИТЯГ ЗОЛОТА амальгамація

-ЗГУЩЕННЯ

-ціанування Золотовмісні РУД

-СОРБЦІЯ з пульпи (сорбційних вилуговування)

-Елюювання ЗОЛОТА І СРІБЛА І РЕГЕНЕРАЦІЯ Насичені аніонітах

1.3 РОЛЬ ПРОЦЕСУ ВИДІЛЕННЯ ЗОЛОТА З ТІОМОЧЕВІНННИХ Елюат У технологічній схемі

2.Обзор ТЕХНОЛОГІЧНОГО ПРОЦЕСУ ВИДІЛЕННЯ ЗОЛОТА З тіосечовина Елюат

2.1 ХАРАКТЕРИСТИКА І Хімізмом ПРОЦЕСУ

ОСАДЖЕННЯ ЗОЛОТА З тіосечовина РОЗЧИНІВ

3.МЕТАЛЛУРГІЧЕСКІЕ РОЗРАХУНКИ

В 

ВСТУП.

Золото - метал жовтого кольору. Має гранецентрированную кубічні грати, відрізняється виключної ковкість і тягучість. Із золота можна витягнути дріт діаметром в 0,001 мм. Тепло-та електропровідність металу вельми високі: золото поступається лише міді та срібла.

Фізико-хімічні властивості золота:

-Au знаходиться у 1-ій групі,

-атомна маса 197,

-щільність при 20 В° С 19,32 г/см 3 ,

-характерні ступеня окислення +1 та +3,

-нормальні електродні потенціали +1,88 і +1,5 В,

-температура плавлення 1064,4 В° С,

-температура кипіння 2877 В° С,

-теплоємність при 25 В° С 25,5 Дж/(моль К),

-теплота випаровування 368 кДж/моль.

Відмінною особливістю золота є схильність до комплексоутворення і легкість до відновленню більшості його сполук до металу.

Золото - благородний метал. Низька хімічна активність є важливим і характерним властивістю цього металу. На повітрі, навіть у присутсвии вологи золото практично не змінюється. Навіть при високих температурах золото не взаємодіє з воднем, киснем, азотом, сіркою і вуглецем.

Золото з'єднується з галогенами, причому з бромом процес йде вже при кімнатній температурі, а з фтором, хлором і йодом - при нагріванні.

Електродний потенціал золота у водних розчинах вельми високий:

Au В® Au + +, j про = +1,68 В;

Au В® Au +3 +3, j про = +1,58 В;

Тому золото не розчиняється ні в лугах, ні в таких кислотах, як сірчана, азотна, соляна, плавикова, а також органічних.

Разом з тим, в присутність сильних окислювачів золото здатне розчинятися в деяких мінеральних кислотах. Так воно розчиняється в концентрованої сірчаної кислоти в присутності йодної кислоти H 5 IO 6 , азотної кислоти, діоксиду марганцю, а також в гарячій безводної селенової кислоті H 2 SeO 4 , що є вельми сильним окислювачем.

Золото легко розчиняється ...


сторінка 1 з 29 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Процес сорбційного вилуговування золота.
  • Реферат на тему: Золото як мінеральна сировина
  • Реферат на тему: Метод сорбційного вилуговування золота з руд
  • Реферат на тему: Пошукові роботи на золото на північному фланзі Березняківського родовища (П ...
  • Реферат на тему: Роль золота як грошей