Реферат Отримання хлору методом електролізу кухонної солі

Введення

Швидке розвиток хлорного промисловості пов'язане в основному з розширенням виробництва хлорорганічних продуктів - вінілхлориду, хлорорганічних розчинників, інсектицидів та ін Хоча частка неорганіче6скіх хлорпродуктов в загальному споживанні хлору порівняно невелика, їх значення для промисловості та народного господарства важко переоцінити.

У Росії за останні десятиліття створено і продовжує розвиватися виробництва багатьох неорганічних хлорпродуктов.

Збільшується виробництво рідкого хлору, хлоридів алюмінію, кремнію, титану, заліза, цинку і хлоридів інших металів, що застосовуються в менш широких масштабах. Розвивається виробництва хлоридів натрію, магнію і калію, виробляються в значних кількостях хлорати кальцію і перхлорати металів і амонію.

Серйозні технічні та економічні проблеми виникають у зв'язку зі значним збільшенням кількості хлористого водню, получающегося в якості відходів у ряді виробництв органічних і неорганічних хлорпродуктов. Заслуговує великої уваги проблема раціонального використання абгазного хлористого водню, в частині отримання з концентрованих і розбавлених розчинів соляної кислоти чистого 100%-го HCl для застосування його в ряді процесів органічного синтезу та оксіхлорірованія.

Літератури піт виробництва неорганічних хлорпродуктов вкрай мало. В останні роки видано кілька інженерних монографій, присвячених виробництва хлору, каустичної соди і деяких неорганічних хлорпродуктов. Проте багато в чому виробництва - хлористого водню і соляної кислоти, хлоратов натрію, калію, кальцію, магнію, перхлоратов і хлорної кислоти, водних розчинів хлоридів заліза, алюмінію і деяких інших продуктів - немає літератури, в яких були б систематизовано останні досягнення в області їх технології. Крім того, монографія за окремими видами технології виробництва хлору, каустичної соди і хлорпродуктов не можуть замінити книгу, що охоплює весь комплекс цих виробництв.

1 Властивості хлору, їдких лугів і водню

1.1 Хлор

Хлор входить до VII групу періодичної системи елементів, атомна вага 35,453, молярний вага 70.906, атомний номер 17.

При нормальних умовах вільний хлор - зеленувато-жовтий газ з характерним різким і дратівливим запахом. Він спалюється при -34,05 В° С, утворюючи прозору рідина бурштинового кольору, затвердевающую при -101,6 В° С і тиску 1 атм.

Нижче наведені основні фізико-хімічні та термодинамічні властивості хлору:

Температура, В° С

Плавлення

Кипіння (скраплення) при 1 атм

-101,6

-34,05

Критичні константи

Температура, В° С

Тиск, атм

Щільність, г/см 3

144

76,1

0,573