Зміст
Введення
1. Агрегатний стан речовини - газ
2. Агрегатний стан речовини - рідина
3. Агрегатний стан речовини - тверде тіло
4. Четвертий стан речовини - плазма
Висновок
Список використаної літератури
В
Введення
Як відомо, багато речовини в природі можуть знаходитися в трьох станах: твердому, рідкому і газоподібному.
Найсильніше проявляється взаємодія частинок речовини в твердому стані. Відстань між молекулами приблизно дорівнює їх власним розмірами. Це призводить до досить сильному взаємодії, що практично позбавляє частинки можливості рухатися: вони коливаються біля деякого положення рівноваги. Вони зберігають форму і об'єм. p> Властивості рідин також пояснюються їх будовою. Частинки речовини в рідинах взаємодіють менш інтенсивно, ніж у твердих тілах, і тому можуть стрибками змінювати своє місце розташування - рідини не зберігають свою форму - вони текучі.
Газ представляє собою зібрання молекул, безладно рухаються по всіх напрямами незалежно один від одного. Гази не мають власної форми, займають весь наданий їм об'єм і легко стискаються.
Існує ще один стан речовини - плазма.
Метою даної роботи є - розглянути існуючі агрегатні стану речовини, виявити всі їхні переваги й недоліки.
Для цього необхідно виконати і розглянути наступні агрегатні сотояния:
1. газ
2. рідини
3. тверді речовини
4. плазма
В
1. Агрегатний стан речовини - газ
Гази (французьке gaz; назва запропоновано Голланскіх вченим Я. Б. Гельмонтом) , агрегатний стан речовини, в якому його частки не пов'язані або вельми слабо пов'язані силами взаємодії і рухаються вільно, заповнюючи весь наданий їм об'єм. Речовина в газоподібному стані широко поширене в природі. Гази утворюють атмосферу Землі, в значних кількостях містяться в твердих земних породах, розчинені у воді океанів, морів і річок. Сонце, зірки, хмари міжзоряного речовини складаються з газів - нейтральних або іонізованних (плазми). Зустрічаються в природних умовах гази являють собою, як правило, суміші хімічно індивідуальних газів.
Мають рядом характерних властивостей. Вони повністю заповнюють посудину, в якому знаходяться, і приймають його форму. На відміну від твердих тіл і рідин, обсяг газів істотно залежить від тиску і температури. Коефіцієнт об'ємного розширення газів в звичайних умовах (0-100 В° С) на два порядки вище, ніж у рідин, і складає в середньому 0,003663 град -1 .
Будь-яка речовина можна перевести в газоподібний стан належним підбором тиску і температури. Тому можливу область існування газоподібного стану графічно зручно зобразити у змінних: тиск - р, температура - Т. При температурах нижче критичної Т до ця область обмежена кривими сублімації (сублімації)/пароутворення. Це означає, що при будь-якому тиску нижче критичного р до існує температура Т, обумовлена ​​кривої сублімації або паротворення, вище якої речовина стає газоподібним. Газ в цих станах зазвичай називають пором речовини.
При температурах нижче Т до можна скондесувати гази - перевести його в інший агрегатний стан (тверде або рідке). При цьому фазовий перетворення газу в рідину або тверде тіло відбувається стрибкоподібно: вельми мала зміна тиску призводить до кінцевого зміни ряду властивостей речовини (наприклад, щільності, ентальпії, теплоємності та ін.) Процеси конденсації газів, особливо зріджування газів, мають важливе технічне значення.
У зв'язку з тим, що область газового стану дуже обширна, властивості газів при зміні температури і тиску можуть мінятися в широких межах. Так, в нормальних умовах (при 0 В° С і атмосферному тиску) щільність газів приблизно в 1000 разів менше щільності того ж речовини в твердому або рідкому стані. При кімнатній температурі, але тиску, в 10 17 разів меншому атмосферного (Межа, досягнутий сучасної вакуумної технікою) , щільність газів становить близько 10 -20 г/см 3 . У космічних умовах щільність газів може бути ще на 10 порядків менше (~ 10 -30 /см 3 ).
З іншого боку, при високих тисках речовина, яка при сверхкритических температурах можна вважати газом, володіє величезною щільністю (Наприклад, в центрі деяких зірок ~ 10 9 г/см 3 ) . У Залежно від умов в широких межах змінюються й інші властивості газів - теплопровідність, в'язкість і т. д.
Молекулярно-кінетична теорія газів. Молекулярно-кінетична теорія розглядає гази як сукупність слабо взаємодіючих частинок (молекул або атомів), що знаходяться в безперервному хаотичному (тепловому) русі. На основі цих простих уявлень кінетичної теорії вдається пояснити основні фізичні властивості газів, о...
