Завдання
Задача 1
Обчисліть в молях: а) 6,02 молекул С? Н?, б) 1,80 атомів азоту; в) 3,01 молекул NH?.
Рішення:
а) 6,02 молекул С? Н?.
Визначимо кількість речовини (моль)
? === 0.1 (моль)
б) 1,80 атомів азоту:
? == 0.3 (моль)
в) 3,01 молекул NH?:
? == (моль)
Задача 2
При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою виділиться 4,03 л водню (н. у.). Обчисліть молярну масу еквівалента, молярну і відносну атомну маси металу. p> Рішення:
Визначимо молярну масу еквівалента металу за законом еквівалентів:
В
де: - маса речовини 1, г;
молярна маса еквівалента речовини 1, г/моль;
- об'єм речовини 2, л;
еквівалентний об'єм речовини 2, л/моль, в нашому випадку = 11,2 г/моль.
В
Визначимо молярну масу металу:
В
де: М - молярна маса речовини, г/моль;
Z - еквівалентне число, в нашому випадку це валентність металу.
M = * 3 = 9 * 3 = 27 (г/моль)
Молярна маса металу дорівнює відносній атомній масі металу, тобто Аr (Ме) = 27. br/>
Відповідь: Ме (Ме) = 9 г/моль; М (Ме) = 27 г/моль; Аr (Ме) = 27.
Задача 3
Які орбітелі атома заповнюються електронами раніше 4d або 5s; 6s або 5р. Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з порядковим № 43. p align="justify"> Рішення:
Заповнення електронами орбіталей в атомі відбувається за правилом Клечковского: орбіталі в атомі заповнюються у порядку зростання суми (n + l), а при однаковому значенні цієї суми в порядку вікова n (n - головне квантове число, l - орбітальне квантове число).
Для орбіталі 4d: n = 4, l = 2; n + l = 6 Для орбіталі 5s: n = 5, l = 0; n + l = 5 Значить 5s заповниться раніше, ніж 4d.
Для орбіталі 6s: n = 6, l = 0; n + l = 6 Для орбіталі 5p: n = 5, l = 1; n + l = 6 Значить 5p заповниться раніше, ніж 6s.
Елемент № 43 - технецій. Електронна формула: 43 Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 < span align = "justify"> 4p 6 4d
