Федеральне агентство з освіти
Волзький політехнічний інститут (філія) Державного освітньої установи вищої професійної освіти
"Волгоградський державний технічний університет "
Кафедра (СОТ).
Реферат
На тему: Вимірювання функції розподілу атомів срібла методом Штерна - Ламмерт
Виконав:
студент групи ВМ-236
Новіков Р.А.
Перевірив:
к.т.н., доцент Авілов А.В.
Волзький 2010
В
Зміст
Введення
1. Фізичні основи вимірювань
2. Конструктивні особливості методу
3. Альтернативні способи вимірювання
Список використаної літератури
Введення
молекулярно-кінетична ТЕОРІЯ - розділ молекулярної фізики, що вивчає властивості речовини на основі уявлень про їх молекулярному будові і певних законах взаємодії між атомами (молекулами), з яких складається речовина. Вважається, що частки речовини знаходяться в безперервному, безладному русі і це їх рух сприймається як тепло.
До 19 в. вельми популярної основою вчення про тепло була теорія теплорода або деякої рідкої субстанції, перетікає від одного тіла до іншого. Нагрівання тіл пояснювалося збільшенням, а охолодження - зменшенням міститься всередині них теплорода. Поняття про атомах довго здавалося непотрібним для теорії тепла, однак багато вчених вже тоді інтуїтивно пов'язували тепло з рухом молекул. Так, зокрема, думав російська вчений М.В. Ломоносов. Минуло чимало часу, перш ніж молекулярно-кінетична теорія остаточно перемогла в свідомості вчених і стала невід'ємним надбанням фізики.
Розподіл молекул за швидкостям. Для газу, що знаходиться в замкнутому посудині, результатом численних зіткнень молекул між собою і зі стінками посудини, є досить швидке встановлення універсального розподілу молекул за швидкостям, яке було теоретично отримано Максвеллом в 1860. На рівні макроскопічного опису газу максвеллівський розподіл молекул за швидкостям відповідає стан теплової рівноваги в газі: тиск і температура у всіх місцях усередині судини виявляються однаковими.
Молекули газу навіть у рівновазі рухаються безладно, стикаючись між собою і зі стінкою посудини, безперервно змінюючи свою швидкість. Це означає, що в кожний момент часу в газі є молекули, які мають самі різні швидкості. Разом з тим, оскільки тиск і температура в газі залишаються постійними, то, як би не змінювалася швидкість молекул, середнє значення її квадрата залишається постійним. Це виявляється можливим лише за наявності незмінної в часі і однакового у всіх частинах посудини розподілу молекул за швидкостями.
У 1920-х з'явилася реальна можливість експериментальної перевірки максвеллівський закону розподілу швидкостей молекул. Перший прилад для цих цілей, що складався з двох коаксіальних циліндрів, був сконструйований німецьк...
