ПЕРШЕ ПОЧАТОК ТЕРМОДИНАМІКИ І ЙОГО ЗАСТОСУВАННЯ
Основні визначення
Хімічна термодинаміка застосовує положення і закони загальної термодинаміки до вивчення хімічних явищ. Для виведення закономірностей хімічної термодинаміки потрібно знати початковий і кінцевий стани системи, а також зовнішні умови, при яких протікає процес (температура, тиск і т. п.). Хімічна термодинаміка не дозволяє робити які-небудь висновки про внутрішню будову речовини і механізмі протікання процесів. У цьому полягає обмеженість термодинамічної методу.
У хімічної термодинаміки застосовуються ті ж поняття, терміни і величини, що і в загальної термодинаміки.
Системою називається окреме тіло або група тіл, що знаходяться у взаємодії і умовно відокремлених від навколишнього середовища.
Ізольованою системою називають таку систему, яка не обмінюється теплотою і роботою з навколишнім середовищем, тобто енергія і обсяг якої постійні.
Стан системи - сукупність фізичних і хімічних властивостей, які характеризують цю систему.
Стан термодинамічної системи характеризується термодинамічними параметрами. До термодинамічним параметрами ставляться температура, тиск, об'єм, концентрація та ін
термодинамічних процесом називається всяка зміна в системі, пов'язане зі зміною хоча б одного з термодинамічних параметрів. Якщо зміна параметра залежить тільки від початкового і кінцевого стану і не залежить від шляху процесу, то такий параметр називається функцією стану.
Круговим процесом, або циклом, називається процес, при якому термодинамічна система, вийшовши з деякого початкового стану і зазнавши ряд змін, повертається в те ж саме стан; в цьому процесі зміна будь-якого параметра стану дорівнює нулю. Залежно від умов протікання розрізняють процеси: ізобарний, ізотермний, адіабатний, ізохорний, ізобарно-ізотермний і ін
Внутрішня енергія, теплота і робота. Перший початок термодинаміки
Рух є невід'ємною властивістю матерії. Рух проявляється в різних формах, якісно відрізняються один від одного, але взаємопов'язаних між собою і перетворюються один в одного. Мірою руху є енергія. У хімічній термодинаміці важливе значення має поняття внутрішньої енергії. p> Внутрішньої енергією системи називається сума потенційної енергії взаємодії всіх частинок тіла між собою і кінетичної енергії їх руху, тобто внутрішня енергія системи складається з енергії поступального і обертального руху молекул, енергії внутрішньомолекулярного коливального руху атомів і атомних груп, що складають молекули, енергії обертання електронів в атомах, енергії, що полягає в ядрах атомів, енергії міжмолекулярної взаємодії та інших видів енергії. Внутрішня енергія - це загальний запас енергії системи за вирахуванням кінетичної енергії системи в цілому і її потенційної енергії становища. Абсолютна величина в...
