Реферат
Тема:
В«Історія відкриття та підтвердження періодичного закону Д.І. Менделєєва В»
.
Санкт-Петербург 2007
Введення
Періодичний закон Д.І. Менделєєва - це фундаментальний закон, що встановлює періодична зміна властивостей хімічних елементів залежно від збільшення зарядів ядер їх атомів. Відкрито Д.І. Менделєєвим у лютому 1869 При зіставленні властивостей всіх відомих на той час елементів і величин їх атомних мас (ваг). Термін В«періодичний законВ» Менделєєв вперше вжив у листопаді 1870, а в жовтні 1871 дав остаточне формулювання Періодичного закону: В«... властивості елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл, стоять у періодичній залежності від їх атомної ваги В». Графічним (табличним) виразом періодичного закону є розроблена Менделєєвим періодична система елементів. br/>
1. Спроби інших вчених вивести періодичний закон
Періодична система, або періодична класифікація, елементів мала величезне значення для розвитку неорганічної хімії в другій половині XIX в. Це значення в Нині колосально, тому що сама система в результаті вивчення проблем будови речовини поступово набула той ступінь раціональності, якої неможливо було досягти, знаючи тільки атомні ваги. Перехід від емпіричної закономірності до закону становить кінцеву мету будь-якої наукової теорії.
Пошуки основи природної класифікації хімічних елементів і їх систематизації почалися задовго до відкриття Періодичного закону. Труднощі, з якими стикалися натуралісти, які першими працювали в цій області, були викликані недостатністю експериментальних даних: на початку XIX ст. число відомих хімічних елементів було ще занадто невелика, а прийняті значення атомних мас багатьох елементів неточні.
Крім спроб Лавуазьє і його школи дати класифікацію елементів на основі критерію аналогії в хімічній поведінці, перша спроба періодичної класифікації елементів належить Деберейнером.
Тріади Деберей і перші системи елементів
У 1829 р. німецький хімік І. Деберейнер зробив спробу систематизації елементів. Він зауважив, що деякі подібні за своїми властивостями елементи можна об'єднати по три в групи, які він назвав тріадами: Li-Na-K; Ca-Sr-Ba; S-Se-Te; P-As-Sb; Cl-Br-I.
Сутність запропонованого закону тріад Деберей полягала в тому, що атомна маса середнього елемента тріади була близька до напівсумі (середньому арифметичному) атомних мас двох крайніх елементів тріади. Хоча розбити всі відомі елементи на тріади Деберейнером, природно, не вдалося, закон тріад явно вказував на наявність взаємозв'язку між атомною масою і властивостями елементів і їх сполук. Всі подальші спроби систематизації грунтувалися на розміщенні елементів відпо...
