В«Будова атомів металівВ»
Серед безлічі матеріалів, здавна відоміх людіні и широко вікорістовуваніх нею у своєму жітті ї ДІЯЛЬНОСТІ, шпурляли, всегда посідалі особливе місце: і в Назв епох (золотого, срібного, бронзового, залізного віку), на Які греки поділялі нас немає людства; и в археологічніх знахідках металевих виробів (куті мідні прикраси, Сільськогосподарські знаряддя); и в повсюдне вікорістанні металів и сталева у сучасній техніці.
Метали - найпошіреніші в природі елєменти. Причина цього - у особливая властівостях металів, что вігідно відрізняють їх від других матеріалів и роблять у багатьох випадка незаміннімі. Смороду складають один Із класів конструкційніх матеріалів, что характерізується визначеня набором властівостей:
В«металевий БлискВ» (гарна відбівна здатність);
пластічність;
висока теплопровідність;
висока електропровідність. p> З позіції хімії метали (їх близьким 80) - це елєменти, атоми якіх складаються з позитивно зарядженості ядра, вокруг Якого на різній відстані обертаються негативно заряджені Електрон, утворюючі певні Електронні Оболонки. Зовнішня електронна оболонка металів містіть невелика кількість електронів (1 ... 2). Сила прітягування ядра атома Щодо зовнішніх (валентність) електронів значний мірою компенсується Електрон внутрішніх оболонок. Тому атоми металів й достатньо легко втрачають Зовнішні Електрон и перетворюються на позитивно заряджені іоні. Вільні Електрон легко пересуваються в усіх Напрямки между Утворення позитивно зарядженості іонамі, нагадуючі рух частинок газу (В«електронний газВ»). Існування водночас нейтральних та іонізованіх атомів и вільніх електронів є підставою для уявлень Щодо особливого типу міжатомного зв'язку, притаманних Тільки Метален, - металевого. У металі Постійно відбувається обмін електроних между Нейтральне ї іонізованімі атомами, всегда є Певна кількість електронів, что на Данії зараз не належати якомусь з атомів. Если создать у металі різніцю потенціалів, рух електронів Набуда Певного Напрямки и вінікне електричний струм. Наявністю вільніх (Колектівізованіх) електронів пояснюють Існування спільніх для всіх металів властівостей (пластічність, непрозорість, Блиск, Високі електро-і теплопровідність), а їх кількість візначає різній ступінь В«металевостіВ» окрем металів.
Метал як хімічний елемент может буті компонентом, тоб Речовини, яка утворює систему и входити до складу сталева з двох або кількох ЕЛЕМЕНТІВ.
Кожний метал (Речовини) может перебуваті у трьох агрегатного станах: газоподібному, рідкому и твердому.
У газоподібному металі відстань между атомами (частинками) велика, сили взаємодії є малімі ї атоми хаотично пересуваються у просторі й відштовхуються один від одного. У газоподібному стані атоми мают Більшу кінетічну Енергію.
У рідкому стані атоми (Частинку) зберігають позбав так звань близьким порядок, тоб в об'ємі закономірно розташована невелика кількість атомів, а не атоми Всього об'єму. Близьким порядок є нестійкім.
Будова рідкіх металів и сталева Певного мірою впліває на Формування Деяк особливая їх Будови в твердому стані, что має експериментальні підтвердження за помощью СУЧАСНИХ методів ДОСЛІДЖЕНЬ и вікорістовується при розробленні технології віплавкі и твердіння сталева.
Рідкі метали, як и крісталічні, характеризуються близьким значеннями Густиня, того їх об'єднують под Назв конденсованіх фаз. Смороду Суттєво відрізняються від металевого газу. Крісталічній метал характерізується далеким порядком розташування атомів, тоб Повністю закономірне размещения атомів у просторі спостерігається на великих відстанях від окремо взятого (даного атома). У рідкому металі впорядкованим розташування спостерігається Тільки в найближче оточенні Певного атома, тому будова рідкого металу характерізується наявністю близького порядку.
Властивості металів зумовлює їх атомна будова и крісталічна структура. Перелогових від Будови и властівостей метали об'єднують у Різні групи. За загальною и найпошіренішою класифікацією метали поділяють на Дві групи: чорні й Кольорові (рис. 1.1). До чорних металів належати залізо та йо сплави (сталь, чавун), а до кольорових - решта металів.
В
Рис. 1.1 Загальна Класифікація металів
За класифікацією О. П. Гуляєва чорні шпурляли, мают темно-сірий колір, Вищі температури плавлення, значний твердість и Густиня, здатні до поліморфніх перетвореності (окрім Ni). Серед них розрізняють:
Залізні - Fe, Co, Ni, Mn;
тугоплавкі - температура плавлення якіх вища за температуру плавлення заліза (прежде 1539 В° С) - W, Mo, Re, Nb, Ti, V, Cr;
уранові - актініді;
рідкісноземельні (РЗМ) - La, Ce, Nd, Pr та Другие. p> У техніці вікорістовується прежде 90 % Чорних металів. p> До кольорових захи решта металів. Характерним для них є Забарвлення (червоне, жовте, біле), висока пластічність, низька твердість, відносно низ...
