План
Колігативні властивості розбавлених розчинів
Дифузія і осмос в розчинах
Роль осмосу в біологічних процесах
Тиск насиченої пари розчинника над розчином. Закон Рауля
Наслідки із закону
Застосування методів кріоскопії і ебулліоскопіі
Колігативні властивості розчинів електролітів. Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа
Колігативні властивості розбавлених розчинів
Розчини мають ряд властивостей, званих інакше Колігативні (колективними). Вони обумовлені загальними причинами і визначаються тільки концентрацією розчиненої речовини, тобто, числом його частинок (молекул тощо) у системі, але не залежать від їх маси, форми, розмірів. p align="justify"> Такими властивостями є: осмотичний тиск, зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином, підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання розчину.
У розчинів різних за своєю природою речовин, але містять одне і те ж число кінетично активних частинок розчиненої речовини дані властивості будуть однакові.
Це явище притаманне розведених розчинів нелетких низькомолекулярних речовин, тобто, розчинів, які за своїми характеристиками найбільш сильно наближаються до ідеальних.
Дифузія і осмос в розчинах
У розчинах частинки розчинника і розчиненої речовини рівномірно розподіляються по всьому об'єму системи внаслідок свого безладного теплового руху. Цей процес називається дифузією і протікає мимовільно при розчиненні речовини або при змішуванні розчинів різних концентрацій. p align="justify"> Як правило, дифузія розчиненого речовини переважно вчиняється з області більшої концентрації його частинок в область меншої концентрації, тобто, число часток розчиненої речовини, що проходять в одиницю часу в бік меншої концентрації, більш ніж їх проходить у зворотному напрямку. Процес дифузії закінчується вирівнюванням концентрації розчиненого речовини по всьому об'єму розчину. p align="justify"> Швидкість дифузії (n/t) вимірюється кількістю речовини, перенесеного за одиницю часу, через площу поперечного перерізу розчину. Її можна розрахувати за допомогою закону Фіка:
В
де n - кількість перенесеного речовини за час t; С1 і С2 - концентрація розчиненого речовини на відстані, відповідно, Х1 і Х2 від дна посудини (рис. 21); S - площа поперечного перерізу судини, що знаходиться посередині між концентраціями речовини; D - коефіцієнт дифузії, чисельно дорівнює кількості речовини, що дифундує за одиницю часу (с) через одиницю площі поверхні (м2) при градієнті концентрацій (DС) рівному 1. (Знак В«-В» в даному рівнянні викликаний тим, що С1> C2). br/>В
Рис. 1. Схема процесу дифузії для двох розчинів різної концентрації
Таким чином, відповідно д...
