Міністерство освіти і науки Російської Федерації
Федеральне державне бюджетне освітня установа
Вищої професійної освіти
Санкт-Петербурзький державний гірничий університет
Кафедра загальної та фізичної хімії
реакція розчин електроліт з'єднання
Звіт по лабораторній роботі №5
З дисципліни: Хімія
( найменування навчальної дисципліни відповідно до навчального плану)
Тема: Дослідження реакцій в розчинах електролітів
Виконав: студент гр. ТОА - 14 Нелюбин Е.Н.
Перевірив: асистент Жадовський И.Т.
Санкт-Петербург 2 014
Мета роботи: ознайомитися з практичними висновками теорії електролітичної дисоціації, з реакціями в розчинах електролітів і навчитися складати рівняння.
Порядок виконання роботи:
Досвід 1.
FeCl + 3NaOH Fe (OH) 3 + 3NaCl
Fe3 + + 3OH - Fe (OH) 3
(поява бурого осаду)
CuSO4 + 2NaOH Cu (OH) 2+ Na2SO4
Cu2 + + 2OH - Cu (OH) 2
(з'явився світло-блакитний осад)
NiSO4 + 2NaOH Ni (OH) 2+ Na2SO4
Ni2 + + 2OH - Ni (OH) 2
(випав світло-зелений осад)
Відповіді на питання:
До якого класу відносяться отримані опади гідроксидів металів?
Отримані опади гідроксидів металів належать до підстав.
Чи будуть ці опади розчинятися в надлишку лугу?
В надлишку лугу опади розчинятися не будуть.
Чи є отримані гідроксиди сильними основами?
Отримані гідроксиди не є сильними основами.
Досвід 2.
Fe (OH) 3 + 3HCl (р-р) FeCl + 3H2O
Fe (OH) 3 + 3H + Fe3 + + 3H2O
(жовтуватий розчин)
Cu (OH) 2 + 2HCl (р-р) CuCl2 + 2 H2O
Cu (OH) 2+ 2H + Сu2 + + 2 H2O
(майже прозорий, світло-блакитний розчин)
Ni (OH) 2 + 2HCl (р-р) NiCl2 + 2H2O (OH) 2 + 2H + Ni2 + + 2H2O
(прозорий розчин)
Відповіді на питання:
Що відбувається при розчиненні гідроксидів металів в кислоті?
При розчиненні гідроксидів металів в кислоті, утворюється вода і відбувається розчинення опадів.
Яке нове малодисоційованих з'єднання при цьому утворюється?
Утворюється вода.
Досвід 3.
Досвід перших (А)
Pb (NO3) 2 + 2KJ PbJ2 + 2KNO3
Pb2 + + 2J - PbJ2
(випав жовтий осад)
(NO3) 2 + BaCl2 PbCl2 + Ba (NO3) 2
Pb2 + + 2Cl - 3PbCl2
(випав білий осад)
Відповіді на питання:
Іон якого металу утворює опади з іонами хлору і йоду?
Опади з іонами хлору і йоду утворює іон свинцю.
Присутність якого іона у складі з'єднання дає забарвлення иодида свинцю?
Забарвлення иодида свинцю дає присутність іона йоду.
За допомогою таблиці творів розчинності визначити, який з виникають опадів більш розчинний.
Хлорид свинцю менш розчинний.
Досвід 4.
ZnSO4 + 2 NaOH Zn (OH) 2 + 3Na2SO4
Zn2 + + 2OH - Zn (OH) 2
(з'явився білий осад)
(OH) 2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O
Zn (OH) 2 + 2H + Zn2 + 2H2O
(осад зник)
ZnSO4 + 2 NaOH Zn (OH) 2 + 3Na2SO4
Zn (OH) 2 + 2 NaOH (в надлишку) Na2 [Zn (OH) 4]
Zn (OH) 2 + 2OH - [Zn (OH) 4] 2 -
(випав білий осад)
Відповіді на питання:
Які властивості проявляють гідроксіди кислої і лужної середовищах?
У кислому середовищі амфотерний гідроксид реагує як підстава, а в лужному як кислота.
Досвід 5.
4Cl + NaOH NH4OH + NaCl
/
NH3 H2O4 + + OH - NH4OH NH3 + H2O
(прозорий розчин, з різким запахом аміаку)
Відповіді на питання:
Поясніть появу запаху на основі рівняння реакції.
У цій реакції спочатку утворюється гідроксид амонію, який практично відразу розпадається на аміак і воду, відбувається виділення газу аміаку, який має характерний різкий запах, але не має
Досвід 6.
4 + NH4 [Cu (NH3) 4] SO4
(вийшов темно-синій розчин)
Досвід 7.
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
(безбарвний розчин, активне виділення вуглекислого газу)
Na2S + H2SO4 H2S + Na2SO4
(випав білий осад, з'явився різкий запах)
Висновок:...
