0 (Ag + < span align = "justify"> | Ag) = +0,80 В
Е 0 (Zn 2 + | Zn) = -0,763 В
то на срібному електроді буде протікати відновлення (буде катодом), а на цинковому електроді буде протікати окислення (він буде анодом);
Потенціал гальванічного елемента:
Е = Е 0 катода - Е 0 анода = 0,80 - (-0,763) = 1,562 В
Відповідь: 1,562 В.
8. Виріб з алюмінію склепати міддю. Який з металів буде піддаватися корозії з водневою деполяризацією, якщо ці метали потраплять в кисле середовище (HCl)? Складіть рівняння проходять при цьому процесів, приведіть схему утворюється гальванічного елемента. Визначте продукти корозії
У реакціях з кислотами атоми алюмінію окислюються іонами водню в іони алюмінію, які переходять в розчин:
Al +6 H + ? 2Al 3 + +3 H 2 h
Мідь у електрохімічному ряді напруги металів знаходиться за воднем, (тобто її стандартний потенціал позитивний) і з розведеними кислотами не реагує (позитивно заряджені іони міді не переходять в розчин).
У кристалічній решітці міді (на відміну від алюмінію) вільні електрони не накопичуються. При зіткненні цих двох металів вільні електрони алюмінію переходять до міді і відновлюють на її поверхню іони водню:
H + +2 e? H 2 h
Продуктами корозії буде результат взаємодії алюмінію з соляною кислотою:
Al +6 HCl? 2AlCl 3 +3 H2 h
Утворюється гальванічний елемент:
(-) Al | AlCl3 | Cu (+)
Анод катод.
9. При електролізі водних розчинів яких з наведених нижче речовин на катоді виділяється тільки метал: хлорид барію, хлорид міді (II), йодид калію, нітрат срібла, сульфід натрію? Наведіть відповідні рівняння електродних процесів
При електролізі водних розчинів катіонів металів, у яких стандартний електродний потенціал бі...
