, 030,0 - 64,0 Кобальт0, 50 , 1 - 1,0 Алюміній10, 01,0 - 50,0 Хром0, 021,0 - 10,0 Нікель2, 00,8 - 5,6 Свінец0, 031,0 - 23,0 Серебро0, 040,1
Глава 2. Методи очищення природних вод від важких металів
Існують механічні, хімічні, фізико-хімічні та біологічні методи очищення природних вод. Для очищення природних вод від вмісту важких металів використовують такі методи:
2.1 Реагентний метод
Рис 2.1 У - усреднітель розбавлених і концентрованих стоків; Е1, Е2 - ємності для приготування реагентів; НД1, НД2 - дозуючі насоси; ТО - відстійник з тонкошаровим модулем; ФП - вузол зневоднення осаду; ФМ - фільтр механічний; СФ - сорбційний фільтр зі спеціальною завантаженням або іонообмінної смолою для доочистки від важких металів
Найбільше поширення в практиці очищення стічних вод від іонів важких металів (ІТМ) отримав реагентний метод. Цей метод включає в себе процеси нейтралізації, окислювально-відновні реакції, осадження і зневоднення утворюється осаду, і дозволяє досить повно видаляти з стоків ІТМ.
При цьому методі іони важких металів переводяться, як правило, в гідроксидні з'єднання шляхом підвищення рН усереднених стоків до рН їх гідратоутворення з подальшим осадженням, фільтрацією. У необхідних випадках до досягнення рН очищених стоків регламентируемого для скидання.
Особливості очищення СВ від катіонів міді
Твір розчинності гідроксиду міді дорівнює 5,0 х 10 - 20, в той час, коли розчинність основного карбонату міді практично дорівнює нулю. Тому мідь вигідно брати в облогу у вигляді основного карбонату:
Для цього в розчині нейтралізуючого реагенту необхідно мати одночасно як гідроксильні іони (ОН) -, так і карбонатні (СО 3) 2 -. Таким чином, для осадження з розчинів іонів міді нераціонально застосування тільки їдких лугів і вапна вищого гатунку, так само тільки соди, крейди, мармуру, доломіту і вапняку, що дають в розчин в основному карбонат - іони.
У зв'язку з викладеним, кращим реагентом для очищення стічних вод від катіонів міді є Недопалена відость III-його сорти, що містить СаСО 3.
Особливості очищення СВ від катіонів цинку
При осадженні цинку із сульфатних розчинів їдким лугом і вапном утворюються в основному опади у вигляді основних солей цинку: ZnSO 4. nZn (ОН) 2, причому число n зростає із збільшенням рН. Так, при рН 7 осідає основний сульфат цинку, відповідний формулі ZnSO 4. 3Zn (ОН) 2, а підвищення рН до 8,8 призводить до утворення осаду, склад якого виражається формулою - ZnSO 4. 5Zn (ОН) 2.
При осадженні цинку із сульфатних розчинів Недопалена вапном III-його сорти, що містить СаСО 3 складу основних карбонатів в осаді залежить від умов реакції - температури, вихідної концентрації цинку і вапняного розчину, величини рН розчину і т.п . За літературними даними, при рН=7-9,5 утворюється основний карбонат цинку складу 2ZnСO 3. 3Zn (ОН) 2.
Основна перевага реагентного методу - можливість застосування його для знешкодження кислотно-лужних стічних вод різних обсягів з різною концентрацією іонів важких металів.
Його недоліки:
значне підвищення сол...
