сі протікають реакції () - ( ).
Розкладання молібденітових концентрату проводять в автоклаві. У автоклав завантажується водна пульпа концентрату (т: ж = 1:4), яка після додавання води та азотної кислоти розбавляється до т: ж = 1:5. Процес ведуть при (150 Г· 160)? С і тиску кисню 0,65 МПа протягом 1,5 ч. Ступінь розкладу концентрату досягає (97 Г· 99)%.
Приблизно (75 Г· 80)% молібдену від вихідної кількості міститься у твердій фазі у складі молібденової кислоти. Кек з фільтра обробляють аміачною водою, з аміачного розчину шляхом випарювання насухо і прокалкі осаду отримують технічний триоксид молібдену.
У кислих розчинах міститься (20 Г· 25)% молібдену від початкової кількості, практично весь реній, сульфати міді і заліза.
Основним недоліком симолів-процесу є низьке пряме витяг молібдену в технічний триоксид.
.1.4 Окислення киснем в лужних середовищах
Процес описується наступною сумарною реакцією:
MoS 2 + 4,5 O 2 + 6OH - = MoO 4 2 - +2 SO 4 2 - + 3H 2 O.
Окислення S 2 - до SO 4 2 - протікає через стадію утворення тіосульфату S 2 O 3 2 - .
Швидкість окислення молібденіту киснем зростає в ряду аміак - сода - каустична луг, що пов'язано з відповідним підвищенням концентрації OH - іонів.
.1.5 Окислення розчинами гіпохлориту натрію
Гіпохлорит натрію в лужному розчині окисляє всі сульфідні мінерали, зокрема молибденит:
MoS 2 + 9ClO - < span align = "justify"> + 6OH -
