шку Hg 2 + . Індикатор дозволяє працювати з 2,5 * 10 -3 н. розчином Hg 2 + і визначати, наприклад, 0,03 мг хлоридів у 10 мл титруемого розчину.
Меркуриметричний метод широко застосовується завдяки багатьом перевагам у порівнянні з Аргентометріческіе методами.
. Меркуриметричний мет од дозволяє вести пряме визначення аніонів в кислому середовищі.
. Цей метод застосовується не тільки для визначення галогенідів, ціанідів і роданидов, але і для визначення іонів окисної ртуті.
. Багато іони, що заважають визначенню за методом Мора і Фольгарда, не роблять впливу на точність визначень за допомогою нітрату або перхлорату окисної ртуті.
. Сполуки ртуті є менш дефіцитними, ніж солі срібла, і легко регенеруються.
Меркуриметричний визначення хлоридів виконується методом прямого титрування аналізованого розчину розчином нітрату ртуті (ІІ) у присутності індикатора нитропруссида натрію або діфенілкарбазона. Титрування ведеться до появи синьо-фіолетового забарвлення. p align="justify"> Меркуриметричний метод, так само як і інші методи, засновані на застосуванні солей ртуті, має досить істотний недолік: солі ртуті отруйні, робота з ними вимагає великої акуратності та застосування необхідних заходів обережності.
Меркурометрія (робочий розчин Hg +)
Меркуриметричний метод титриметричного аналізу грунтується на застосуванні титрованих розчинів солей ртуті (I) (Меркурій-іонів).
При взаємодії [Hg 2 ] 2 + -іонів з хлоридами, бромідами, иодидами і т.д. утворюються опади малорозчинних галогенідів Hg 2 Cl 2 , Hg 2 Br 2 , Hg 2 I 2 , наприклад:
[Hg 2 ] 2 + + 2Сl - ? Hg 2 Cl 2
Меркуриметричний метод порівняно з аргентометрічеським дає деякі переваги.
. При меркурометріческом методі не пот...
