ильній воді парових котлів повинно міститися не більше 0,01-0,03 мг/л кисню, у воді теплових мереж - не більше 0,1 мг/л.
знекиснення води здійснюється хімічними методами, заснованими на введенні в воду відновників або фільтруванням через редоксіоніти та інші речовини, або фізичними методами, заснованими на зменшенні розчинності кисню у воді при її нагріві або зниженні парціального тиску кисню у поверхні води . Електрохімічне знекиснення води засновано на катодному відновленні кисню і окисленні їм продуктів електролізу. p align="justify"> Деяке поліпшення процесу знекиснення в кислих середовищах можна пояснити впливом водневої деполяризації, Інтенсивне виділення бульбашок водню сприяє перемішуванню води та зменшення товщини дифузійного шару в прикатодной зоні.
Дослідження по впливу температури на процес електрохімічного знекиснення показали, що при підвищенні температури ефективність процесу різко зростає. При 10 В° С залишкова концентрація кисню у воді становить 37,9%, а при 80 В° С - 3,5%. При підвищенні температури знижується напруга на електродах і зменшується витрата електроенергії на обробку одиниці об'єму води. Так, при зміні температури від 2 до 80 В° С витрати електроенергії знижуються в 3 рази. p align="justify"> Електрохімічний метод знекиснення рекомендується до використання при необхідності комплексного очищення води для технічних потреб, особливо для підготовки води в котельнях невеликої продуктивності.
Очищення стічних вод
При електрохімічної обробці стічних вод у них руйнуються, флотируются або сорбуються шкідливі домішки, іноді утилізуються цінні метали та органічні речовини. Електрокоагуляцией може бути досягнуто ефективне знезараження стічних вод, очищення їх від жирів і масел, нафтопродуктів, нітропохідних толуолу, радіоактивних речовин, хрому, сульфітів, СПАР, барвників та інших забруднень. [12]
Для очищення стічних вод переважно використання сталевих (залізних) анодів замість алюмінієвих, які в більшості випадків застосовуються для підготовки питної Йоди. У воду переходять іони двухвалетного заліза, які, з'єднуючись з гідроксильними групами, утворюють гідрат закису заліза Fe (OH) 2, який є хорошим коагулянтом. У присутності кисню повітря гідрат закису заліза окислюється до гідрату окису Fe (OH) 3
4Fe (OH) 2 + 2H2O + O2? 4Fe (OH) 3 (5)
Пластівці Fe (OH) 3 і Fe (OH) 2 сорбуються на своїй поверхні забруднення і видаляються з води відстоюванням і фільтруванням. Розчинення у воді 1 г заліза еквівалентно введенню 2,904 г FeCl3 і 7,16 г Fe2 (S04) 3. p align="justify"> Актуальною проблемою є знежирення і очищення радіоактивних стічних вод, особливо видалення з них миючих засобів і активних добавок, які у великих концентраціях входять до складу радіоактивного стоку. При застосуванні електролітичного методу зменшується солевміст води і дос...
