дачний папір, U-подібна трубка з насиченим розчином КС1, 0, 1н. і 1н. розчин CuSO 4, 0,1н. і 1н. розчин ZnSO 4,
Хід роботи
У дві склянки наливаємо наполовину розчини CuSO 4 і ZnSO 4. У перший поміщаємо електрод з міді, у другій - з цинку.
Електроди попередньо зачищаємо наждачним папером і промиваємо. Провід під'єднуємо до рН-метру на задній панелі до входів «изм.1» і «Ел. сравн ». Зовнішню ланцюг замикаємо за допомогою U-подібної трубки, заповненої насиченим розчином KCl в агар-агарі.
Перед вимірюванням прилад прогрівається протягом 30 хвилин. Коли зібрана ланцюг приступаємо до вимірювань, натискаємо кнопку «mV» і дивимося показання приладу по нижній шкалі «1-14». Для більш точного визначення ЕРС натискаємо кнопку потрібного діапазону. Для перекладу виміряних значень в вольти чисельник значення множимо на 0,1.
Для виконання роботи вимірюємо ЕРС елементів у розчинах з концентрацією 1н. і 0,1н. і порівнюємо ці дані з розрахунками. Знаходимо абсолютну і відносну помилку.
Хімізм процесів
Для даного гальванічного елемента
| ZnSO 4 || KCI, AgCl | Ag
характерні наступні реакції:
Сумарне рівняння реакції протікає в мідно-цинковій гальванічному елементі:
Обробка результатів
1) У результаті проведення даної роботи ми отримали наступні результати (таблиця 6):
Таблиця 6. Дані по проведеній лабораторній роботі
Розчини? вим, В? вирахував, ВОтносітельная помилка,% 0,1н. CuSO4 і 0,1н. ZnSO41,0871,0991,0921н. CuSO4 і 0,1н. ZnSO41,0821,0931,0061н. CuSO4 і 1н. ZnSO41,0601,070,935
) Проводимо розрахунок ЕРС:
Розрахунок потенціалів проводимо по рівнянню Нернста (1). Стандартні електродні потенціали взяті з довідкових даних.
Для розчинів 0,1н. CuSO 4 і 0,1н. ZnSO 4:
Для розчинів 1н. CuSO 4 і 0,1н. ZnSO 4:
Для розчинів 1н. CuSO 4 і 1н. ZnSO 4:
Висновок : в даній роботі ми визначили ЕРС гальванічного елемента в розчинах різної концентрації:
при концентрації 0,1н. CuSO4 і 0,1н. ZnSO4,
при концентрації 1н. CuSO4 і 0,1н. ZnSO4,
при концентрації 1н. CuSO4 і 1н. ZnSO4;
а також визначили відносну помилку: 1,092%, 1,006%, 0,935% відповідно. В наслідок чого зробили висновок, що при збільшенні концентрації розчинів Е.Д.С. у гальванічного елемента зменшується.
Висновок
У даній роботі ми розглянули основні методи електрохімічних досліджень, розібрали їх класифікацію, основні електрохімічні процеси, а також довели актуальність даних методів. Велика частина роботи була відведена на опис електродних процесів. Детально були вивчені потенціометрія, кондуктометрія, кулонометрія, вольтамперометрия і Електрогравіметрія.
У ході практичних досліджень ми провели: визначення концентрації невідомих кислот методом кондуктометрического титрування, визначення точки еквівалентності розчинів хлороводородной і оцтової кислот методом потенціометричного титрування, визначення електрохімічного еквівалента міді, визначення потенціалів мідного і цинкового електродів, і визначення ЕРС гальванічного елемента.
Ми переконалися швидкості і точності даних методів, але в теж час на власному досвіді виявили деякі суттєві недоліки: для отримання точних даних необхідна дуже точна настройка і калібрування приладів, отримані результати залежать від різних зовнішніх факторів (тиск, температура і ін.) і при інших умовах можуть істотно відрізнятися, а також крихкість і висока вартість приладів.
І все ж, це далеко не всі відомі методи електрохімічних досліджень. Усі приведені методи є лише малою частиною електрохімічних методів досліджень використовуються в науці і техніки. А використовуються вони настільки широко у всіх галузях промисловості, що без них неможливо ні існування, ні подальший розвиток цивілізації. Незважаючи на солідний вік, електрохімічні методи досліджень переживають бурхливий розвиток з величезними перспективами на майбутнє. За прогнозами ряду провідних вчених їх роль буде стрімко зростати.
Залишилося лише всіляко сприяти розвитку в цьому напрямку і можливо в майбутньому нам відкриються такі таємниці і області застосування електрохімічних методів дослідження, про які можна було тільки мріяти.
Список використаної літератури
Бібліографічні посиланн...
