тов металів протікають швидко і необоротно. Для візуального спостереження осаду використовували стадію дозрівання, тому що загальне кількість іонів міді в кожному досвіді не перевищувало 0,025 мг. Залежно від умов осадження спостерігали світло-зелені кристали утворилися комплексів. Кількість залишилися в розчині іонів металу визначали екстракційно-фотометричним методом з діетилдитіокарбамату свинцю в CCl 4 [5]. Взаємодія іонів міді з оксихинолином проводили при різних значеннях концентрації водневих іонів і співвідношеннях метал: ліганд, рівних 1:3, 1:6, 1:9. Осадітель-комплексообразователь 8-оксихінолін малорастворим у воді, тому досліджували його розчинні форми в кислоті, луги і спирті. Встановлено, що найбільш стійкою формою осадителя є його кислі, в даному випадку ацетатні, розчини. Приготований спеціальним методом, він може зберігатися майже необмежено довго. Спиртовий і лужної розчини Оксин, менш стійкі в часі, краще використовувати свіжоприготовленими і зберігати на холоді при захисті від світла.
Видно, що для лужної форми Оксин область максимального вилучення іонів міді (90-92%) спостерігається в широкому інтервалі концентрацій іонів водню, рН 5-11. Для кислої і спиртової форм максимальна ступінь видалення нижче, не більше 80-86%, і досягається в більш вузькому діапазоні рН - 7,5-9,5. Оксихінолін, як слабке підставу, в кислому середовищі значно протоніруется і знаходиться, головним чином, у вигляді катіона H 2 R + . У результаті багато метали вже в кислому середовищі реагують з лігандом, заміщаючи атом водню в фенольному гідроксилом і утворюючи координаційну зв'язок з азотом. При цьому виділяються два протона, розчин кілька закісляется. Зниження рН для кислої форми оксіхіноліна особливо характерно при осадженні у нейтральній і слабощелочной середовищі (табл.). У лужних розчинах ліганд знаходиться у вигляді аніону R - , і освіта комплексу відбувається без помітної зміни кислотності середовища. У результаті комплекс Cu 2 + c Оксин в лужному формі стійкий в більш широкій області концентрацій іонів водню, ніж комплекс Cu 2 + з Оксин в кислому формі (рис. 1).
Для оцінки розчинності оксіхінолятов міді розчин реагентів після змішання витримували в протягом декількох годин і контролювали утворення осаду. Було відмічено, що комплекси, отримані лігандом у формі катіона, в області максимального виходу в залежності від часу визрівання утворюють ярковираженний осад - світло-зелені пластівці, голки або пучки. Для спиртової форми при осадженні Cu 2 + спостерігали пластівчастий осад, який з часом розчинявся. При взаємодії Cu 2 + з Оксин в аніонної формі розчин залишався практично прозорим при вистоюванні до 72 годин і дев'ятикратному надлишку ліганду. Слід зазначити, що у відсутності комплексообразователя при додаванні лугу до розчину міді аж до рН 12 осад гідроксиду металу не утворився. Отже, найбільшої розчи...
