Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Доклады » Знезалізнення води

Реферат Знезалізнення води





4 ) 2 В· 6H 2 O, після розчинення розбавити водою до 1 літра.

Для приготування 0,0005 М розчину (робочий розчин) треба відміряти піпеткою 5 мл 0,1 М розчину і розбавити водою до 1 літра.

Методика кількісного визначення концентрації розчину Fe 3 + [4]

Визначення с (Fe 3 + ) грунтувалося на знаходженні кількості вільного йоду, що виділяється при окисленні іонами заліза (III) йодид-іонів:


FeCl 3 + KI = KCl + FeCl 2 + 1/2I 2 , або

Fe 3 + + I - = Fe 2 + + 1/2I 2


за допомогою розчину тіосульфату натрію:


Na 2 S 2 O 3 + 1/2I 2 = 1/2Na 2 S 4 O 6 + NaI, або

S 2 O 3 2 - + 1/2I 2 = 1/2S 4 O 6 2 - + I - .


Розрахунок концентрації с (Fe 3 + ) проводився за формулою:


с (Fe 3 + ) = с (Na 2 S 2 O 3 ) В· V ср (Na 2 S 2 O 3 )/V (Fe 3 + ),


де V ср - середнє арифметичне з трьох паралельних вимірювань.

Перед початком аналізу необхідно було стандартизувати розчин тіосульфату по приготовленого з фіксаналу розчину дихромата калію, тобто треба було визначити за допомогою даного розчину тіосульфату кількість вільного йоду, що виділяється при окисленні йодид-іонів стандартним розчином дихромата калію. c (K 2 Cr 2 O 7 ) дорівнює 0,01667 моль/л.


K 2 Cr 2 O 7 + KI + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI


Розрахунок концентрації с (Na 2 S 2 O 3 ) проводився за формулою:


с (Na 2 S 2 O 3 ) = 6 В· c (K 2 Cr 2 O 7 ) В· V (K 2 Cr 2 O 7 )/V ср (Na 2 S 2 O 3 ),


де V ср - середнє арифметичне з трьох паралельних вимірювань.

Експериментальні дані

Аналіз тіосульфату натрію.

Реагенти: 0,05 М розчин H 2 SO 4 , 5%-ний розчин KI, 0,01667 М розчин K 2 Cr 2 O 7 , 0,5% розчин крохмалю, ~ 0,02 М розчин Na 2 S 2 O 3 .

Хід аналізу: У колбу для титрування внести 10 мл розчину сірчаної кислоти, потім 5 мл розчину KI і 2 мл розчину K 2 Cr 2 O 7. Колбу помістити в темне місце на кілька хвилин до закінчення реакції, а потім відтитрувати тиосульфатом до знебарвлення крохмалю. (Крохмаль додавати, коли тітруемих розчин стане блідо-жовтим)

Наші результати: 1 досвід - 10 мл розчину Na 2 S 2 O 3

2 досвід - 10,1 мл розчину Na 2 S 2 O 3

3 досвід - 10 мл розчину Na 2 S 2 O 3


V ср (Na 2 S 2 O 3 ) = 10 мл


Таким чином, з (Na 2 S 2 O 3 ) = 6 В· 0,01667 В· 0,002/0,01 = 0 , 02 моль/л.

Аналіз сульфату заліза (III)

Реагенти: 0,05 М розчин H 2 SO 4 , 5%-ний розчин KI, 0,001 М розчин Na 2 S < sub> 2 O 3 , 0,5% розчин крохмалю, ~ 0,005 М розчин Fe 2 (SO 4 ) 3 .

Хід аналізу: У колбу для титрування внести 10 мл розчину сірчаної кислоти, потім 5 мл розчину KI і 5 мл розчину Fe 2 (SO 4 ) 3. Колбу помістити в темне місце на кілька хвилин до закінчення реакції, а потім відтитрувати тиосульфатом до знебарвлення крохмалю. (Крохмаль додавати, коли тітруемих розчин стане блідо-жовтим)

Наші результати: 1 досвід - 43,4 мл розчину Na 2 S 2 O 3

2 досвід - 43,0 мл розчину Na 2 S 2 O 3

3 досвід - 43,8 мл розчину Na 2 S 2 O 3


V ср (Na 2 S 2


Назад | сторінка 13 з 14 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Витяг сульфатного варильного розчину з відпрацьованого варильного розчину
  • Реферат на тему: Витяг сірчаної кислоти з відпрацьованого травильного розчину
  • Реферат на тему: Розрахунок обладнання фабрики приготування розчину хлориду натрію на БКПРУ- ...
  • Реферат на тему: Вибір конструкційного матеріалу і способу захисту для виготовлення та збері ...
  • Реферат на тему: Отримання гідроксиду натрію каустифікацією содового розчину