ієм зручно проводити крапельним методом на фільтрувальної папері або на крапельної платівці.
Реакції катіонів цинку
Реакція з Гексаціаноферрат (II) калію K 4 [Fe (CN) 6 ] 3 .
K 4 [Fe (CN) 6 ] утворює з іонами цинку білий осад железистосинеродистий калію і цинку:
3ZnCl 2 + 2K 4 [Fe (CN) 6 ] = Zn 3 K 2 [Fe (CN) 6 ] 2 + 6KCl
або в іонному вигляді:
3Zn 2 + + 2 K + 2 [Fe (CN) 6 ] = Zn 3 K 2 [Fe (CN) 6 ] 2
Виконання.
До 4-5 крапель розчину солі цинку додати 4-5 крапель розчину реактиву. Нагріти суміш до кипіння. Спостерігати утворення осаду. p> У кислотах не розчиняється, але розчиняється в їдких лугах з утворенням цинкату.
Четверта група катіонів
Ставляться катіони Hg 2 + , Cu 2 + , Bi 3 + , Ag + , Pb 2 + .
Сірчисті з'єднання цих металів не розчинні в розбавлених кислотах. Осідають вони сірководнем в кислому середовищі і таким чином можуть бути відокремлені від катіонів 1, 2, 3-й груп. На цій підставі сірководень в кислому середовищі вважається їх груповим реактивом.
Багато катіони 4-ї групи схили до утворення міцних комплексів з аміаком, ціаністими сполуками та іншими речовинами, що з успіхом використовується в аналітичної хімії.
Реакції катіонів міді
Реакція з Гексаціаноферрат (II) калію K 4 [Fe (CN) 6 ] 3 .
K 4 [Fe (CN) 6 ] виділяє з розчину солей двовалентної міді червоно-бурого осад железистосинеродистий міді Cu 2 [Fe (CN) 6 ]:
2CuSO 4 + K 4 [Fe (CN) 6 ] = Cu 2 [Fe (CN) 6 ] + 2K 2 SO 4
або в іонному вигляді:
2Cu 2 + + [Fe (CN) 6 ] 4 - = Cu 2 [Fe (CN) 6 ]
Осад не розчинний у розведених кислотах, але розчиняється в NH 4 OH, утворюючи аміакати міді:
Cu 2 [Fe (CN) 6 ] + 12NH 4 OH = 2 [Cu (NH 4 ) 3 ] (OH) 2 + (NH < sub> 4 ) 4 [Fe (CN) 6 ] + 8H 2 O
або в іонному вигляді:
Cu 2 [Fe (CN) 6 ] + 8NH 3 = 2 [Cu (NH 4 ) 3 ] 2 + + [Fe (CN) < sub> 6 ] 4 -
В
П'ята група катіонів
До п'ятої аналітичної групи належать катіони миш'яку, сурми, олова.
Сірчисті з'єднання цих елементів не розчиняються у роз...
