рно-акцепторної зв'язком, причому в якості донора виступає атом азоту. Гібридизація атома азоту при цьому повинна бути sр 2 через наявність подвійного зв'язку, що визначає структуру - плоский трикутник. Реально виходить, що дійсно фрагмент з атома азоту і трьох атомів кисню - плоский трикутник, тільки в молекулі азотної кислоти цей трикутник неправильний - всі три кути ОNО різні, отже, і різні сторони трикутника. Коли ж молекула дисоціює, трикутник стає правильним, рівностороннім. Значить, і атоми кисню в ньому стають рівноцінними. Однаковими стають і всі зв'язки. p> Фізичні властивості азотної кислоти
З'єднання іонізоване, нехай навіть і частково, складно перевести в газ. Таким чином, температура кипіння повинна б бути досить високою, однак за такої слабкий молекулярної масі температура плавлення високої бути не повинна. Отже, агрегатний стан при 20 В° С рідке. Що стосується розчинності, то, як і багато інших полярні рідини, азотна кислота легко змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Чистий азотна кислота безбарвна і не має запаху. Однак через розкладання на кисень і оксид азоту (IV), який у ній же і розчиняється, можна сказати, що звичайна концентрована азотна кислота має жовто-бурий колір і характерний для NO 2 різкий запах. Подивимося, як впливає будова молекули азотної кислоти на її хімічні властивості.
НNО 3 - Сильний окислювач
При взаємодії НNО 3 з металами (М) водень не виділяється:
М + НNО 3 В® сіль + вода + газ.
Суміш HNO 3 (конц.) з HCl (конц.) у об'ємному співвідношенні 1:3 (1 V HNO 3 + 3 V HCl) називають В«царською горілкоюВ».
Au + HNO 3 + 3HCl = AuCl 3 + NO + 2H 2 O.
Азотна кислота не реагує з іншими кислотами за типом реакцій обміну або з'єднання. Однак цілком здатна реагувати як сильний окислювач. У суміші концентрованих азотної і соляної кислот протікають оборотні реакції, суть яких можна узагальнити рівнянням:
В
В
Утворений атомарний хлор дуже активний і легко відбирає електрони в атомів металів, а хлорид-іон утворює стійкі комплексні іони з одержуваними іонами металів. Все це дозволяє перевести в розчин навіть золото. Концентрована H 2 SO 4 як сильне водоотнимающее засіб сприяє реакції розкладання азотної кислоти на оксид азоту (IV) і кисень. Азотна кислота - одна з сильних неорганічних кислот і, природно, з лугами реагує. Реагує вона також і з нерозчинними гідроксидами, і з основними оксидами [4].
При вивченні теми В«Азот. Сполуки азоту В»користуються підручником хімії під редакцією Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман, також підручником за 9 клас під редакцією Н.С. Ахметова. Дидактичним матеріалом служить книга з хімії для 8-9 класів під редакцією А. М. Радецького...
