користуватися літературними [ 1, с.210; 7, с.121; 8, с.125 < span align = "justify">] .
У табл.2.4.1 наведено приблизний склад крекінг-газу.
Таблиця 2.4.1 Склад крекінг-газу
КомпонентиМiВиход мас.% на
Зважаючи низького тиску в реакторі вплив тиску на ентальпію не враховується. Знаючи склад крекінг-газу, можна знайти ентальпію компонентів і потім підрахувати ентальпію суміші правилом змішання. У табл.2.4.2 наведені ентальпії компонентів газу в інтервалі температур 673-773 К. Наприклад, ентальпія сірководню при 673 К дорівнює добутку питомої ентальпії, обумовленою за довідниками, на масову частку останнього в крекінг-газ: 432.2 Г— 0.048 = 20.74 кДж/кг
Сума ентальпій компонентів дорівнює ентальпії крекінг газу при даній температурі. Шляхом інтерполяції можна визначити ентальпію газу при проміжних температурах. br/>
Таблиця 2.4.2 Ентальпії компонентів
КомпонентиСостав хi мас. % Ентальпія, кДж/кг673 К773 Кqiqi xiqiqi align = "justify"> ~ 978.4- ~ 1297.6
Ентальпію вуглеводневих парів (в кДж/кг) визначається за таблицями, наведеними в додатку, або за формулою [ 9 , с.18 ] :
qT = 209.2 - 130.25 r 288 + (0.543 - 0.134 r 288) T +
+ (0.00234 - 0.00059 r 288) T2 (2.10)
Для визначення ентальпії рідких вуглеводнів (в кДж/кг) також можна скористатися таблицями або формулою [ 9, с. 18 ] :
qT = 1/( Г–r 288) Г— (0.0017T2 + 0.762T - 334.3) (2.11)
де r 288 - відносна щільність рідкого вуглеводню;
Т - температура потоку, К.
Ентальпії вуглеводневих парів і рідин, а також каталізатора і коксу підраховані і приведені в табл.2.4.3.
Ентальпія каталізатора і коксу підрахована за формулою:
q T = cT (2.12)
де q T - ентальпія ...
