ити бактерицидну дію хлору. Однак якщо потрібно провести глибоке і швидке окислення знаходяться у воді забруднень і якщо за наявності в оброблюваної воді аміаку неминуче об?? Азуются хлораміни, на практиці вдаються до надлишкового хлоруванню.
Велика кількість досліджень присвячено питанню вивчення взаємодії хлору з пестицидами. Наявні дані показують, що хлор погано окисляє більшість хлорвмісних органічних пестицидів, а в тих випадках коли ця реакція протікає, можуть утворюватися токсичні продукти: наприклад, альдрин при окисленні хлором перетворюється на дельдрін, який більш токсичний, ніж вихідний продукт.
Фосфорганіческіе пестициди окислюються хлором дещо краще, однак і тут можуть утворюватися більш токсичні продукти в порівнянні з первісним речовиною. Так, при взаємодії хлору з паратіона останній перетворюється на більш токсичний продукт - параоксон [2].
Є значна група органічних хімічних сполук, з якими хлор практично не взаємодіє або взаємодіє дуже слабо. До таких сполук відносяться синтетичні поверхнево-активні речовини, зокрема хлорний сульфонол, сполуки, що входять до складу нафт і нафтопродуктів та ін вільний хлор здатний окисляти деякі метали, переводячи їх в важкорозчинні сполуки, завдяки чому вони можуть бути видалені з води. Так, наприклад, порівняно легко окислюється хлором двовалентне залізо [3].
Двоокис хлору являє собою отруйний вибухонебезпечний газ, добре розчинний у вигляді. При нормальних умовах один об'єм води розчиняє близько 30 обсягів двоокису хлору. Найчастіше використовують спосіб, заснований на окисленні хлорита натрію хлором:
NaClO2 + Cl2 +2 запахів. Двоокис хлору дуже енергійно ClO2 + 2NaCl
На думку ряду авторів, двоокис хлору є хорошим денінфектантом і порівняно і порівняно з хлором більш ефективно діє на потогенние бактерії кишкової групи.
Поряд з високим бактерицидну дію двоокису хлору багато дослідників зазначають також ефективність її застосування з метою усунення присмаків і запахів. Двоокис хлору дуже енергійно взаємодіє з фенолами. Швидкість протікання цієї реакції у багато разів перевищує швидкість окислення фенолу хлором. Дослідниками було встановлено, що двоокис хлору, як і хлор, є мало ефективним реагентом по відношенню до нафтопродуктів і не зніме викликані ними присмаки і запахи. Погано взаімодейтвует двоокис хлору і синтетичними поверхня-активними речовинами. На відміну від хлору двоокис хлору не взаємодіє з аміаком, і тому присутність останнього у воді не впливає на її окисне дію. Відзначаючи, що двоокис хлору має перевагу перед іншими окислювачами при очищенні води від марганцю, так як реакція окислення марганцю двоокисом хлору протікає практично миттєво [7].
Перманганат калію. Хоча цей реагент почав використовуватися для очищення води давно, але тільки в останні десятиліття отримав широке впровадження в ряді країн, особливо при необхідності зниження присмаків і запахів води і видалення з неї двовалентного заліза і марганцю.
Особливістю перманганату калію є те, що він, діючи як окислювач, сам відновлюється до двоокису марганцю. Деякі дослідники приписують двоокису марганцю важливу роль в процесі видалення забруднень з води, вважаючи, що вона утворює у воді тонкодисперсний осад, здатний сорбироваться на своїй поверхні деякі види забруднень, підвищуючи тим самим загальний ефект очищення води. При цьому дози перманганату можна підбирати найпростішим способом виходячи з специфічної фіолето...
