>: кальцій Ca, стронцій Sr, барій Ba. Шостий елемент - Радій Rа - є штучний радіоактівнім елементом, одержании во время ядерних реакцій. Берилій та Магній має належати до лужноземельних металів, оскількі за своими властівостямі смороду помітно відрізняються від лужноземельних металів: берилій за реакційною здатністю больше походити на алюміній, а Магній окрем властівостямі нагадує літій, а Деяк іншімі - цинк.
Електронна структура s-металів ІІ групи - ns 2 . Найбільш Характерними ступінь окиснення дорівнює +2. Перший Потенціал йонізації І 1 вищий, чем у s-металів ІА-підгрупі, что є наслідком ЗРОСТАННЯ заряду ядра и Зменшення атомних радіусів порівняно з Лужним металами, а такоже підвіщеної стійкості Повністю заповненої Електрон ns 2 -конфігурації на відміну від ns 1 .
Метали ІІА-підгрупі - це Речовини, что мают Більшу твердість и Меншем актівність, чем лужні метали.
У межах ІІА-підгрупі хімічна актівність металів зростає згори вниз, причому, за багатьма своими Показники різко віділяється берилій.
Смороду виявляв ПЄВНЄВ Схильність до Утворення ковалентних зв'язків, особливо Be, Сполука Якого у Розчин и в твердому стані мают Переважно ковалентні зв'язки. У магнію теж спостерігається тенденція до Утворення ковалентних зв'язків, а Са, Sr и Ba, навпаки, утворюють частіше йонні зв'язки. У Розчин ці метали знаходяться, в основному, у вігляді йонів Ме 2 + . Незважаючі на ті, что електронегатівності (ЄП) i потенціалі (або ЕНЕРГІЇ) йонізації у лужноземельних металів більші, чем у Лужного, їх Стандартні електродні потенціалі (табл. 3) мают блізькі Значення з металами ІА-підгрупі внаслідок Великої ЕНЕРГІЇ гідратації йонів Ме 2 + :
Ме В· aq 2 + +2 Д“ Г Me (тв).
Всі йоні Ме 2 + мают Менші радіусі и полярізуються однозначно менше, чем Ме + , тому їх СОЛІ почти НЕ відхіляються від йонністі, яка зумовлюється полярізацією катіонів. Прото катіоні магнію Mg 2 + и особливо берілію Be 2 + Завдяк їх полярізувальній здатності помітно полярізують аніоні, з Якими контактують, - самє з цієї причини спостерігається тенденція до Утворення ними ковалентних зв'язків.
Таблиця 3 - Властивості металів ІІА-підгрупі
Метал
4 Be
12 Mg
20 Ca
38 Sr
56 Ba
88 Ra
Атомна маса
9,01
24,31
40,08
