72 | 5d 2 6s 2 | 2 222 |
| Тантал | Ta | 73 | 5d 3 6s 2 | 2 996 |
| Вольфрам | W | 74 | 5d 4 6s 2 | 3 410 |
| Рений | Re | 75 | 5d 5 6s 2 | 3180 |
-------------------------------------------------------------------------------------------
Величезне значення Т. м., сплавів і з'єднань пов'язано з їх виключно сприятливими властивостями і поєднаннями властивостей, характерними для окремих Т. м. Найважливіша область застосування більшості Т. м. - використання їх у вигляді сплавів в якості жароміцних матеріалів, насамперед у літакобудуванні, ракетній і космічній техніці, атомній енергетиці, високотемпературної техніці. Деталі із сплавів Т. м. При цьому зазвичай оберігають жаростійкими покриттями.
Т. м. і їхні сплави використовуються як конструкційних матеріалів також у машинобудуванні, морському суднобудуванні, електронної, електротехнічної, хімічної, атомної промисловості і в ін. галузях техніки.
3. Уранові метали - Уран дуже важкий, сріблясто-білий глянцюватий метал. У чистому вигляді він трохи м'якше стали, ковкий, гнучкий, володіє невеликими парамагнітними властивостями. Уран має три аллотропние форми: альфа (призматична, стабільна до 667.7 ° C), бета (чотирикутна, стабільна від 667.7 до 774.8 ° C), гамма (з об'ємно центрованої кубічної структурою, що існує від 774.8 ° C до точки плавлення), в яких уран найбільш податливий і зручний для обробки. Альфа-фаза - дуже примітний тип призматичної структури, що складається з хвилястих шарів атомів у надзвичайно асиметричною призматичної решітці. Така анізотропна структура ускладнює сплав урану з іншими металами. Тільки молібден і ніобій можуть створювати з ураном твердофазні сплави. Правда, металевий уран може вступати у взаємодію з багатьма металами, утворюючи интерметаллические соеденіненія.
Основні фізичні властивості урану:
температура плавлення 1132.2 ° C (+/- 0.8);
температура кипіння +3818 ° C;
щільність 18.95 (в альфа-фазі);
питома теплоємність 6.65 кал/моль/° C (25 C);
міцність на розрив 450 МПа.
Хімічно уран дуже активний метал. Швидко окислюючись на повітрі, він покривається райдужної плівкою оксиду. Дрібний порошок урану самозаймається на повітрі, він запалюється при температурі 150-175 ° C, утворюючи U3O8. При 1000 ° C уран з'єднується з азотом, утворюючи жовтий нітрид урану. Вода здатна роз'їдати метал, повільно при низькій температурі, і швидко при високій. Уран розчиняється в соляної, азотної та інших кислотах, утворюючи Четирьохвалентний солі, зате не взаємодіє з лугами. Уран витісняє водень з неорганічних кислот і сольових розчинів таких металів як ртуть, срібло, мідь, олово, платина і золото. При сильному струшуванні металеві частинки урану починають світитися.
Уран має чотири ступені окислення - III-VI. Шестивалентного сполуки включають в себе триокис уранілу UO3 і уранілхлорід урану UO2Cl2. Тетрахлорид урану UCl4 і діоксид урану UO2 - приклади чотирьохвалентного урану. Речовини, що містять четирьохвалентний уран зазвичай нестабільні і звертаються в шестивалентний при тривалому перебуванні на повітрі. Ураніловие солі, такі як уранілхлорід розпадаються в присутності яскравого світла або органіки
4. Рідкоземельні метали (РЗМ) - Рідкоземельні елементи виявляють між собою велику подібність хімічних і деяких фізичних властивостей Рідкоземельні елементи - метали, їх отримують відновленням відповідних оксидів, фторидів, електролізом безводних солей та іншими методами. Скандій, ітрій і лантаноїди мають високу реакційну здатність. Хімічна активність цих елементів особливо помітна при підвищених температурах. При нагріванні до 300-400 ° C метали реагують навіть з воднем, утворюючи RH3 і RH2 (символ R висловлює атом редкоземельного елемента). Ці сполуки досить міцні і мають сольовий характер. При нагріванні в кисні метали легко реагують з ним, утворюючи оксиди: R2O3, CeO2, Pr6O11, Tb4O7 (лише тільки Sc lt; # center gt; 4. Кольорові метали
поділяються на:
1. Легкі метали - метали, що володіють малою щільністю (табл.). Л. м. Широко поширені в природі (більше 20% по масі). Внаслідок високої хімічної активності вони зустрічаються тільки у вигляді вельми міцних з'єднань. Початок розвитку металургії Л. м. Відноситься до середини 19 ст. Основні способи отримання Л. м. - Електроліз розплавлених солей, Металлотермія і електротермія. Л. м. Застосовуються головним чином для виробництва легких сплавів. Найважливіші Л. м. - Алюміній, магній, титан, берилій, літій.
2. Благородні метали ...
